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)步骤1中对甲基一N-乙酰苯胺被KMnO:氧化的离子方程式为KMnO4(3)(MnO4^-被还原为MnO2)。(3)步骤2中若所得滤液呈紫红色,可用少量的(填字母,下同)溶液处理(必要时可加热)。
阴离子交换膜A.a电极为负极HHoB.c电极反应式为OH+CH3CN+H2O-2e^-H^+C.装置工作时,乙室溶液pH减小D.合成1^5mol1扑热息痛,理论上甲室质量增重64g
8.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.S(s)+O2(g)SO2(g)H1,S(g)+O2(g)SO2(g)H2则H1>H2C.反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H>0,能自发进行的原因是△S>0D.一定温度下,对2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)平衡体系缩小体积,再次达到平衡时c(O2)不变
QQ.U原子的最外层电子数之和等于为在在周期中原子半径最小的元素,物质辛能与血红蛋白结合而使人中毒。。(2)甲~壬九种物质的转化关系如图所示,其中甲为过氧化物,甲、戊的摩尔质量相等,组成这些物质的元素有L、Q、R、T、U、V六种短周期元素,其原子序数依次增大,且基态、T原子的最外层电子数之和,VNawo2+21d0=2NabH十Mva20+Ho=2NaOd+02Q、R、T、U的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示),图中既能与酸反应,又能与碱反应的物质是(填化学式)丁水解显碱性,则丁水解的离子方程式为
7.过硫酸钾(K2S2O8);3I2+I^-I3^-(快);反应速率方程+I^-S2O8l^3-;2......率常数。已知该反应的反应速率随反应物浓度的变化如下表所示。下列说法错误的是A.根据反应可知m=1,n=3D.第③步反应的活化能相对较小k6.1410^-3
