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11.一包由三种物质组成的混合物,它们只能是FeCl3、CuCl2、NaHCO3、NaHSO4、KNO3和KI中的三种。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:①取少量混合物溶于蒸馏水,溶液变浑浊且产生气泡,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;②对①中溶液过滤,得到固体和滤液;③取②中固体于试管,加入过量稀硫酸,还有固体剩余,将剩余固体加人过量NaOH溶液中,固体仍有剩余。该混合物的成分可能是A.NaHCO3、NaHSO4、KNO3B.FeCl3、NaHCO3、KIC.CuCl2、KI、NaHCO3D.KI、NaHSO4、KNO3
(4)一段时间后,关闭活塞K1(通入Cl2未过量),打开K2,通入SO2气体,验证I2的氧化性比SO2强,除了观察颜色变化外,还可以通过检验溶液中的某种离子进行判断,具体操作为。
mgNaN3(3)(3)取mgNaN粗品加入足量去离子水中溶解,并加入适量稀硫酸酸化;向混合液中加入20.00mL20.00mL0.100molL^-1KMnO40.100mol·LKMnO溶液,溶液呈紫红色;再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO溶液;其后KMnO40.100molL^-1Na2S2O3用0.100mol·L的NaSO:标准溶液滴定所产生的,消耗NaSOg溶液30.00mlI2,Na2S2O330.00mL。NaN3纯度为%(用含m的代数式表示)。已知:产品中杂质不参与反应;i.测定过程中发生的反应:
10.氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景。乙醇一水蒸气重整制备氢气的部分反应过程如图1所示,反应I和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化的曲线如图2所示:A.反应ICH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)△H与反应CH3CH2OH(g)+H2O(l)2CO(g)+4H2(g)的△H完全相同B.对于反应Ⅱ,结合图2可知,仅减小压强,该反应的平衡常数减小
(4)肼(N2H4))可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为;一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是极(填“正”或“负”),a电极的电极反应式为。(5)用KMnO4也可高效脱除烟气中的NO,NO被氧化为NO3^-,,碱性条件下MnO4^-被还原为MnO4^2-。该反应的离子方程式为。
