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(2)在500^C,30MPa时,断裂1molHH【健、1molN=N键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、446.5kJ。,则在500^C,30M1^a时,合成氨反应中每消耗0.6molN2时放出的热量为.
2.向100mL小烧杯中加人40mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述错误的是A.胶体是一种分散系,属于混合物B.胶体中的分散质粒子的直径为1100nmC.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应D.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
6.工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),,其能量变化如图所示。在实际生产中,下列有关说法正确的是A.温度越高,氮气的平衡转化率越高B.使用催化剂,E变小,△H不变C.压强越大越好,可提升化学反应速率与限度D.若平衡时N2、H2和NH3均为1mol,则K=1
6.烟烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,,还能将其转化为CaSO42H2O等产品,实现“变废为宝”过程中的主要物质转化如图所示,下列说法正确的是烟气(0cCaD42H2OA.CaSO42H2O的摩尔质量为172B.H2SO3的电离方程式为H2SO32H^++SO3^2-C.由H2SO3+CaCO3CaSO3+H2O+CO2反应可知,酸性::H2SO3>H2CO3D.该工艺过程中,仅加人适宜的催化剂,有利于提高SO2的平衡转化率
3.下列物质溶于水能促进水的电离的是A.NH3B.BaCl2C.H2SD.FeCl3
