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1江西省“三新”协同教研共同体2023年12月份联合考试（高一）化学试卷答案试卷答案
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(3)用50mL0.25molL^-1稀H2SO4与50mL0.55molL^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。①从实验装置上看,图中缺少的重要仪器为温度计②中和反应反应热测定实验中,下列操作不能保证实验准确性的是ab(填标号,下同)。a.为节省时间,只做一次实验b.隔热层内填充物没有填满c.记录混合液的最高温度作为终止温度d.用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验
图1充入2L恒3)在在T^C、初始总压强为1.6MPa下,将1molHCl(g)和1molHCCH(g)容密闭容器中,反应经过25min后达到平衡状态,此时总压强为1.2MPa。①下列条件能作为该反应达到平衡状态标志的是al填标号)。a,HCl(g)的浓度不再改变b.单位时间内断裂1molH-Cl1键,同时形成1molC-Cl键c.容器中气体的平均摩尔质量不变p=d.容器中混合气体的密度保持不变pn8&12=170&14②HC/HC≠CH(g)的平衡转化率为506,,025min内,v(H2CCHCl)为0.01mol·/L^-1^-1。℃^∘C下该反应的压强平衡常数Kp=2.5MPa^-1。(KP为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)(4)HCCH与H2CCHCl平衡分压的对数1g随温度的变化图像如图2所示,则表示H2CCHCl分压的曲线为2(填真“甲”或“乙”)。
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)44020888品0.640g,FeSO40.640g,加稀硫酸溶解后,用0.1000FeSO标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce),消耗标准溶液的体积为25.0Ce^3+),·L-测得该产品中Ce元素的质量分数约为21y25.00mL,则(保留三位有效数字)。
图2所示装置中缺少的仪器名称为,除此外(填“仍存在”或“不存在”)错误;当将装置完善后,测得的中和反应的反应热H>-57.3kJmol^-1,则产生此结果的原因可能是(填标号)。a.用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度b.用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
12.,X、Y、Z为四种短周期主族元素,其原子序数逐渐增大,在光照条件下的最简单氢化物可与Cl2Cl反应生成油状液体,X的气态氢化物的水溶液呈碱性,Y的原子半径在短周期主族元素原子中最Y大,2的电子层结构与原子相同,下列说法正确的是的氢化物常温常压下不可能呈液态B.WZ2中各原子均满足8电子稳定结构C.X元素最高价氧化物不属于酸性氧化物D.工业上常用惰性电极电解饱和食盐水制备Y的单质
