1陕西省2023-2024学年横山二中九年级第一次强化训练试题化学试卷答案

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数据分析,交流讨论。实验2中配制250mL溶液和量取25.00mL溶液必需的玻仪器除烧杯、玻璃棒外,还有(填仪器名称);若猜想b成立,则产C2O4^2-品中CO的质量分数为(用代数式表示)。18.(14分)

(2)常温下,碳酸的电离平衡常数为Ka1=4.510^-7、Ka2=4.710^-11;次氯酸的电离平衡常数Kn=4.010^-8。向NaClO溶液中通入少量CO2,,发生反应的离子方程式为

16.缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定,当酸和盐浓度相等时,缓冲能力最强。常温下,向20mL0.1molL^-1乳酸(CH3CHOHCOOH)溶液中滴加的溶液,混合溶液中pH与pX[pX=-c(X),X=c(CH3CHOHHCOO^-)c(CH3CHOHCOOH)0.1molL^-1NaOH7的关系如图所示。下列叙述错误的是A.c点溶液的缓冲能力最强B.e点溶液pH相差为4.00^C.b、d两点溶液均存在:c(CH3CHOHCOO^-)+c(OH^-=c(H^+)Ka的数量级为10^-465pX

A.剩余固体中一定含有铜和银,可能含有锌Zn^2+B.若剩余固体中含有Zn,则反应后的溶液中一定含有Zn²和Fe3Zn,Fe^3+C.若剩余固体中仅含有银,则反应后的溶液中一定含有Zn²、Fe+、Cu?Zn^2+、Fe^3+、Cu^2+Fe^3+D.若剩余固体中含有金属铜和银,则反应后的溶液中肯定不含Fe*和AgAg^+

(NOCl),(2)利用制得的NO和Cl2制备亚硝酰氯装置如图2所示。无水CaCl2Cl2浓硫酸冰盐NaOH溶液IⅢ图2①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是②装置IV的作用是;若无装置V,则装置中NOCl可能发生反应的化学方程式为mn③查阅资料知,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸,一定条件下该混合酸可白身反应生成