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1p1条件下,M点和N点的正反应速率::v(M)(填“>”“<”或“=”,下同v(N);b1p
3.下列各组热化学方程式中,前者的AH大于后者的是△H①S(g)+O:(g)——SO:(g);S(s)+O:(g)—SO(g)1S(g)+O2(g)SO2(g);S(s)+O2(g)SO2(g)2C(s)+12O2(g)CO(g);C(s)+O2(g)CO2(g)c+号0.—COg);C(s)+O:(g)—CO(g)③2KOH(aq)+H:SO.(浓)——K,SO,(aq)+2H:O1);32KOH(aq)+H2SO4K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H:SO,(aq)—K,SO,(aq)+2H:O()2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)④CaCO,(s)——CaO(s)+CO:(g);CaO(s)+H:O(l)—4CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g);CaO(s)+H2O(l)CH(O)Ca(OH)2(s)-Ca(OH):(s)A.②④B.①③C.②③D.①④
(2)为了研究不同催化剂和温度对该反应的选择性影响,在lL密闭容器中充人2molNH33molO2,,发生上述竞争反应I和Ⅱ.在相同时间段内,测得不同催化剂对应N,的选择性变化如图丙所示,在最优催化剂下进行反应时,生成N2、NO的NH3的转化率随温度的变化如图丁所示[已生成N,消耗En(NH3)和:1.N2的选择性C点及以后两反应均达到平衡状态]消耗NH,的总物质的量丁①在硝酸工业中,催化氧化氨制取时,应选择的催化剂和温度是
7.已知NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是十=A.1molCl2A1molCl,溶于足量水中,此过程中转移的电子数为NA2+H2o=H+40(H2=H330B.标准状况下,22.4LL己烷中含有分子的数目为NA0.5mel/mwC.500mL2C.500mL2molL^-1HCl1溶液中含有的HCl分子数为NA1ml16+28=44D.常温下,44gCO2和N2O混合气体中含有的分子数为NAmul
14.第19届杭州亚运会上,“零碳"甲醇火炬彩显了“绿色亚运”的精神。“零碳"甲醇是利用焦炉气副产勿H2和工业尾气中的CO2合成,涉及以下反应:1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H1=+41.2kJmol^-1;2CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=-90.5kJmol^-1;3CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3,下列叙述错误的是A,依据盖斯定律,可计算得出:H3=-49.3kJmol^-1B.增大压强,会增大反应②的平衡常数C.适当提高氢碳比,有利于提高的平衡产率CH3OHD.适当升高温度,反应①②③的速率均会增大
