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(6)若某次实验测得中和热H=-50.5kJmol^-1,与理论值-57.3kJmol^-1出现较大偏差,产生偏差的原因可能是(填标号)。A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有酸的量热计的内筒中C.用温度计测定酸溶液起始温度后直接测定碱溶液的温度D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
3.某一恒容密闭容器中加入一定量的Fe(s)和CO2(g),发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式为A.K=c4c4(FeO)B.K=cp(CO)cq(CO2)C.K=c4(FeO)c甲(CO)cw(Fe)c4(CO2)D.K=c4(CO2)c4(CO)
HSO3^-+ClO^-H^++SO4^2-+Cl^-6.下列离子方程式正确确的是D溶液中滴加少量NaHSO,溶液:HSO+ClO-—H+SO+Cl-NaHSO3A.向NaClOFe^3++NiO+H2OFe(OH)3+ANiO粉末生成红褐色沉淀:Fe++NiO+HO—Fe(OH);+NiOB.向FFeCl3溶液中加入溶液,产生白Ni^2+溶液中加人等体积的0.4molL^-1NaOHC.向向0.1molL^-1NH4Al(SO4)2色沉淀:Al^3++4OH^-AlO2^-+2H2OCu+H2O2+4NH3H2OD.向含H2O2的氨水中加入铜粉得到深蓝色溶液:[Cu(NH3)4]^2++2OH^-+4H2O为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
⑤装置C的作用是吸收未反应的PH3,若反应后生成物为H3PO4、H2SO4、Cu3P,则参加反应的PH3与CuSO4的物质的量之比为S。
(6)该实验要测定盐酸的温度(t1)、NaOH溶液的温度(t2)和反应后体系的温度(t2),,反简佩热计示意应前体系的温度t3为(用t1、t2、t3表示);该过程放出的热量为J(c和分别取4.18Jg^-1,^C^-1和1.0gml^-1,,忽略水以外各物质吸收的热量)。
