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(4)在浓的TiCl3溶液中加入乙醚,并通入HCl1至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体,该晶体中两配位体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为
8.部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是A.ia或b燃烧均可生成dB.SO2、SO3中心原子的杂化方式相同C.e作漂白剂时体现其还原性D.b的熔点主要取决于所含化学键的键能
(1)次磷酸(H3PO2)为无色油状液体,具有强还原剂,向0.1molL^-1H3PO2溶液中加人足量的NaOH生成NaH2PO2,经实验检测发现NaH2PO2溶液显碱性,其原因是(写方程式),常温下,H3PO2电离平衡常数为Ka,,当H3PO2平衡浓度为xmolL^-1时,H^+浓度为molL^-1。
6.在下列溶液中,有关说法错误的是()A.在30^C,,测定某种酱油的pH=5,,则该酱油中的c(H^+)=110^-5molL^-1B.在常温下,某柠檬水的pH=3,,其中的c(OH^-)=110^-11molL^-1C.体积相同、pH相同的H2SO4和HF分别与NaOH溶液恰好中和时,前者消耗NaOH的物质的量较多D.在常温下,pH=10的Na2CO3溶液中,由水电离出来的c(OH^-)=10^-4molL^-1
①向浸出液中滴加盐酸,测得溶液导电率与盐酸体积关系如图2所示。实验发现:CD段产生沉淀质量最大,用元素分析仪测定该沉淀仅含氮、氢、氯三种元素,进一步实验发现,该沉淀有固定熔点,与NaOH浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。由此推知,产生沉淀的成分是(填化学式),BC段导电率降低的主要原因是▲。
