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(2)下面是实验过程中的重要步骤,选出正确的操作顺序。(填序号)①用小试管收集气体,并检验其纯度②组装好实验装置,检查装置的气密性③加热装有Na2O2的硬质玻璃管,使其逐渐熔化,反应一段时间K1和K2,⑤停止加热,充分冷却后,关闭止水夹K1和K2④打开止水夹,通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。NH3和O2在一定条件下发生反应:2NH3+2O2催化剂剂N2O+3H2O。,下列叙述错误的是A.上述反应生成18gH2O时断裂H-N键的数目为2NAB.34gNH3(标准状况)参与反应时生成氧化产物的分子数为MNAC.11.2L(标准状况)还原剂反应时转移的电子数为2NAD.常温下,32gO2参与反应时,生成还原产物的分子数为2NA
计如下方,(已知:电位化剂的氧化性越强。)K1FeO4呈紫红色,O.溶液中加过量的O.粉末,溶液方案2,如图所示,关闭长时,现板产生红褐色物质,石图板色红实响(填1”成*2)证vy“2”)KMnO石的电板反应式为.
先通再加盐酸的目的是防止二氧化研②N233\%H2O2溶液需要现配现用,分析可能原因:。锥形瓶内发生的主要反应的离子方程式为加不远分解,会终SO2+H2O2十
根据上述图示,完成下列填空:500mL39.00gL^-1)(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(浓度为39.00g·L)需要取浓氨水(浓度为250.00g·L)mL,用规格为mL的量筒量取。
