[今日更新]衡水金卷先享题分科综合卷2024年答案新教材B3历史试卷答案

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硫酸铵的混合溶液，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故B错误；设d~之间某一点加入氢氧化钠溶液体积为xmL,由题意可得溶液中c(Na+)十c(S0g)=0.1mol,L1×0.02L+0.1mol·L1×0.001xL=0.02L+0.001xL0.1mo1·L1(0.02L十0.001xL)=0.1m0l·L1,故C错误；硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应的过程中始终0.02L+0.001xL存在物料守恒关系c(SO)=c(NH)十c(NH3·H2O),则溶液中c(SO)>c(NH);pH为7的中性溶液中c(OH)=c(H+),由电荷守恒关系c(Na+)十c(NH时)十c(Ht)=2c(SO)+c(OH)可得c(Na+)+c(NHt)=2c(SO?),由溶液中c(SO)>c(NH对)可知，溶液中c(Na+)>c(SO?),则溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)>c(SO?)>c(NH)>c(OH)=c(H+),故D正确

14.在常温下，将VmL1m0l·L的HX加水稀释至体积为mL,pH随-g兰的变化如pH图所示：已知109≈8

下列说法错误的是（23.1A.HX的电离程度：c点大于b点B.HX的电离常数：K.(HX)=6.4×1065C.与足量锌粉反应，产生V(H2):a=bD,当-g义-3时，升高温度，则指大【答案】BV【解析】弱酸随着浓度减小，电离程度增大，故c点HX的电离程度大于6点，A项正确；当一1g立

=2，即稀释100倍，溶液的浓度为0.01mol·L-1,溶液的pH=3.1,则c(H)=10-3.1mol·L1=10.9×10-4mol·L-1≈8×10-4mol·L1,根据电离方程式HK一H+X,K,(HX=cH)X)=(8X10)2c(HX0.01-8X10≈6.4×105，B项错误；一定量的HX在稀释过程中，与锌粉反应消耗的锌粉n(Z)不变，故产生氢气的量不变，C项正确；升高温度，弱酸的电离程度增大，溶液中c(H)增大，(HX)减小，收歌增大，D项正确

l5.已知：Kp(CuS)<Kp(ZnS),在室温下CuS和ZnS的饱和溶液中存在平衡：CuS(s)=Cu2+(aq)十S2-(aq)、ZnS(s)→Zn2+(aq)+S2-(aq)

若溶液中Cu2+、Zn2+用R2+表示，pS=-lgc(S2-),pR=-lgc(R2+)

pS和pR的关系如图所示

下列说法错误的是pSA.Ⅱ代表CuS的沉淀溶解平衡曲线B.加热CuS饱和溶液可由y点移向x点C.由图可知Kp(CuS)=1.0X10-bD.向ZnS饱和溶液加入Na2S,可实现由x点到之点cabpR【答案】D【解析】x点和之点c(S2-)相等，因K(CuS)<Kp(ZS),故Ⅱ代表CuS沉淀溶解平衡曲线，A项正确；加热CuS饱和溶液，溶度积增大，c(S2-)和c(Cu2+)均增大，y点沿yx向x移动，B项正确；当pS=0,即c(S2-)=1mol·L1时，pCu=b,故Kp(CuS)=1.0X10-b,C项正确；在ZnS饱和溶液中加入Na2S,c(S2-)增大，c(Zn2+)减小，但应该仍在直线I上，D项错误

16.常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中1.0含铁微粒FeO?、HFeO4、H2FeO4、HFeO的物质的量分数6(X)随pOH的变化如图所示

下列说法正确的是0.6A.Ⅱ代表H2FeO,的变化曲线0.4B.a、b、c三点水的电离程度相等0.2C.:c(Na+)+c(H+)+c(H;FeO:)=c(OH-)+2c(FeO)+0210c(HFeO)165.2pOHD.25℃时，FeO+3H2O一H3FeO+3OH的平衡常数K=10-14.1·16

14..唐太宗从高昌获取了马奶葡萄的种植和酿酒技术,使中原出现了葡萄美酒;高丽人王毛仲把养马技术发展到极致,使开元、天宝年间的唐朝官马达75万匹的规模;龟兹锦、朝霞锦、桂管布这些周边纺织技术的引入,使中原纺织亚得到进一步发展。这表明A.民族交流促进了经济发展B.中原王朝工商业落后唐朝民族政策凸显务实性D.丝绸之路的畅通无阻

16.1946年,英国宣布结束对约旦的委任统治,承认约旦独立;1947年6月,英国公布《蒙巴顿方案》,即《印度独立法案》,8月15日英国殖民当分别向国民大会党和穆斯林联盟移交权力;1948年,锡兰(斯里兰卡)独立,成为英联邦的一个自治领。这些事件A.说明英国主动调整在亚洲的殖民政策B.反映力量进一步增强C.表明和平与发展成为世界主流D.推动帝国主义在亚洲殖民体系的瓦解