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(4)装置B中所得Na2S2O5品体常用饱和SO2水溶液洗涤。用饱和SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有。
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,,为得到纯净的CuCl22H2O晶体,可加人,调至pH=4,使溶液中的Fe^3+转化为Fe(OH)3,沉淀,此时溶液中的c(Fe^3+)=。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体。
(2)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的反应历程如图1(图中所有物质均为气态)。该反应的决速步骤是反应(填对应序号);中间产物的化学式为。
(2)在不同温度、不同催化剂条件下,测得反应10min末时CO2的转化率变化如图1所示:①若用Ni-CeO2作催化剂,则适宜的生产温度是,根据图像,下列分析肯定错误的是。A.a点为平衡状态B.温度高于320^C时,Ni-CeO2催化活性可能降低了C.c点不可能为平衡状态D.温度不高于400^C时Ni-CeO2的催化性能优于Ni
③请配平离子方程式Fe^2++NO3^-+H^+[]Fe^3++NO+H2O2。
