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6.高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,主要用于饮水处理。干法制备K2FeO4的第一步反应为FeSO4+Na2O2[]Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2(未配平)。下列说法错误的是A.K2FeO4中Fe的化合价为+6B.过氧化钠的电子式为Na^+[:"O:"O:]^2-Na^+C.氧化性:Na2O2>Na2FeO4D.该反应中若有0.1molO2生成,则转移电子的物质的量为0.2mol
11.已知反应1CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应2H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在T^C时的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应3CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K3,则下列说法正确的是A.反应①的平衡常数K1=c(CO2)c(Cu)c(CO)c(CuO)B.反应②中,增大氢气浓度,平衡时其体积分数增大C.对于反应③,COH2O的转化率一定相等D.T^CK3=K1K2
(5)碱式氯化铜在400^C时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式400^C氯化铜的组成进行如下实验:准确称取42.9g碱式氯化铜,加热到使其完全分解,剩余固体32.0g,将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为
12.某品牌洁厕液的主要信息如图所示,下列说法正确的是A.该洁厕液能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色B.该洁厕液易腐蚀大理石地砖C.HCl具有强氧化性,因此该洁厕液可用于杀菌消毒D.该洁厕液中HCl的物质的量浓度为1molL^-1
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是(填字母)。a.3v正(H2)=v3(CH3OH)b.单位时间内生成1molH2O的同时生成3molH2c.c(H2):c(CO2)=1:1d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
