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7.X、Y,Q、W、T为前四周期元素,已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子;Y元素的+3价阳离子的3d能级半充满;Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子;基态W元素与Q同周期,W元素最高能级的不同轨道都有电子,且自旋方向相同;基态T原子的M电子层上轨道半充满。下列说法错误的是A.X、Q、T[三种元素第一电离能:Q>X>?TB.1T、W的最高价氧化物对应的水化物中有两个是强酸C.Y元素在元素周期表d区的Ⅶ族D.元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种
(6)产品中Fe^2-含量的测定:准确称取5.60g产品,用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中,稀硫酸酸化后,用0.05000molL^-1KMnO4标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe^2+被氧化),消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。,判断达到滴定终点的依据是,计算可得,产品中Fe^2+的质量分数为%。
(1)“焙烧”时,高铢废料粉末与富氧空气逆流混合的目的为ReS2;该工序中,ReS发生反应的化学方程式为多大接触面积,提高反应来式为根eSE+150,高温ReO+8SO2反率,应更(2)“酸浸”所得浸渣的主要成分为为SiO2,10(填化学式))。
将矿石粉碎长按都可以高反速B.,“酸浸,还原”后溶液中含有的阳离子要有Mn^2+,Fx^2-AF^-C.“调节pH”时也可以将碳酸锰固体换成锰的氧化物x=-3D.“氧化"时每生成1mol四氧化三锰转移电子数为N
13.下列有关盐酸、硫酸、醋酸实验的结论不正确的是()A.室温下,测物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH分别为pH1、pH2,,则pH1块状大理石C.完全中和等体积等pH的两份NaOH溶液,需pH相同的盐酸和醋酸溶液的体积依次为V1、V2,,则V1>V2D.pH相同体积相同的盐酸和硫酸溶液分别加入足量的锌粉,反应产生H2的体积分别为V1、V2,,则V1<V2
