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14.如图所示,关闭K,向甲中充人2molX(g)和2molY(g),向乙中充入1molX(g)和1mol起始V甲=2V乙=2aL,在相同温度下,两容器中均发生反应2X(g)+2Y(g)Z(g)、5W(g)+W(g)△H>0▲H>0。打开K,反应达到平衡时,V甲=1.4aL。,下列说法正确的是KA.若不打开K,则平衡后,甲<乙B.若不打开K,反应达到平衡时,V甲=1.4aLC.打开K.反应达到平衡后,W的物质的量分数为12.5%D.打开K,反应达到平衡后,n(反应物.)=4n(生成物)可自由活动的活塞
14.25^C时,用0.1000molL^-1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000molL^-1H2R溶液,溶液中含R物种的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示[已知分布系数指某含R物种的物质的量浓度与含R物种物质的量浓度之和的比值,溶液体积可以相加]。下列说法正确的是jNaooH/mlA.H2R的第一步电离方程式为H2RHR^-+H^+B.H2R的第二步电离常数的数量级为10^-1C.该滴定能用酚酞指示滴定终点D.Q点加入VNaon近似表示VNaOH3-20Ka(H2R)2[K2(H2R)+0.1JmLmL
(4)①已知过硫酸钠中S的化合价为+6,则1mol过硫酸钠中含有的过氧键(0-0&2(0-0.键)数目为用NA表示阿伏加德罗常数的值)②写出“沉钴”时发生反应的离子方程式:▲②。
10.化学中常用AG表示溶液的酸度(AG(AG=n(H^+)n(OH^-))。常温下,向20.00mL0.1000molL^-1的某一元碱MOH溶液中滴加某浓度的稀硫酸溶液,混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是A.该硫酸浓度为0.0500molL^-1B.常温下MOH的电离常数Kh约为10^-5C.a、b、c三点的溶液中,水的电离程度:c>b>aD.稀释MOH溶液,MOH的电离程度增大,c(OH^-)增大
1T1(填“>”或“<”或“=”)T2,理由是。已知T2时,第20min时容器内压强不再改变,此时H2的转化率为,该温度下的化学平衡常数为。
