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③C装置中,CO(NH2)2与水反应生成两种气体,其中碱性气体是,该气体与InCl3溶液反应生成前驱体的化学方程式为。
数字)\%,T1^C、p2下,该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数一某组分的物质的量一总物质的量)来代替各物质的平衡浓度,得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数7Kx=;Kx与压强平衡常数Kp(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,p2表示总压)的关系为KP=Kx。
(1)实验室中若用CaH2与水反应制备H2,装置I中宜选取下图中装置(填写编号)。针对装置y,试说明检查该装置气密性的方法是。
4.下列有关说法正确的是()A.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol^-1B.在稀溶液中,H^+(aq)+OH^-(aq)=H2O(1);H=-57.3kJ/mol,,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJC.在一密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3,,增大压强,平衡正向移动,平衡常数的值增大D.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
下列叙述正确的是A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,,则达平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为0.12molL^-1,,则H2反应速率为0.03molL^-1^-1D.反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1molL^-1NaOH溶液恰好反应
