贵港市2024届普通高中毕业班12月模拟考试数学.考卷答案

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应②中H202中0元素化合价升高，H2O2表现还原性，根据反应②每产生标况下44.8L02(2mol),0元素化合价升高4价，转移4NA的电子；根据反应①氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知：氧化性H2O2>SO42,根据反应②氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性知：氧化性MnO4>H2O2,故三者氧化性强弱顺序为：MnO4>H2O2>SO42-;(3)HSO3作为还原剂，MnO4作为氧化剂，SO42作为氧化产物，M2+作为还原产物，根据化合价升降守恒配平即可；(4)H2O2做绿色氧化剂，其还原产物为H2O,无毒，无污染，Fe2+被氧化为Fe3,根据化合价升降守恒配平即可

19.(14分)(1)分液漏斗或者球形分液漏斗(2分)饱和食盐水(2分)(2)冷水浴或者冰水浴(2分)(3)Na2FeO.4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH(2分)（缺少沉淀符号扣除1分）(4)升高(1分)(5)乙醇、乙醚沸点低，易挥发，且减少K2FO4的洗涤过程的溶解损失(2分)(6)pH≥7.5，温度20℃，且加入微量CuC2(3分)【命题立意】本题考查化学实验综合

【解析】(1)是球形分液漏斗，主要用于向反应容器中加液体，且能控制加液总量和速率；为了除去C2中的HCl,应该将气体通过饱和食盐水；(2)温度控制20C以下，应将装置置于冷水浴中；(3)N2FeO4、KOH、K2FeO4、NaOH四种物质中K2FeO4的溶解度最小，故四者发生复分解反应时趋向溶解度更小方向，其方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH;(4)K2FeO4可以通过降温结晶的方法析出，说明其溶解度随温度升高而升高；(5)为得到纯净的产品，使用95%的乙醇和乙醚洗涤为了减少其溶解损失；(6)根据图像pH>7.5,温度20C℃，且加入微量CuCl2时，K2FeO4的分解率最低，最利于K2FeO4溶液的保存

20.（14分)(1)淡蓝色(2分)SO2或者二氧化硅(2分〉(2)加快过滤速率、所得固体更加干燥(2分)(3)小于1.5(2分)(4)2H20+3Mn2++2MnO4=5MnO2J+4Ht（2分)(5)2.8≤pH<3.4(2分)(6)1.18(2分)【命题立意】本题考查工艺流程

【解析】（1)A1和稀硫酸反应得到H2,H2如果燃烧产生淡蓝色火焰；硫酸酸浸过程不溶物仅有固体酸性氧化物SO2;(2)抽滤速率快，产物更加干燥，效果好；(3)根据表格中数据，为了保证Fe元素以F3+形式存在，pH应小于1.5；(4)在酸性较弱的环境下MnO4的还原产物为MnO2,+7价Mn和+2价Mn发生归中反应得到MnO2,根据化合价升降守恒配平即可；(5)为了保证Fe3+沉淀完全，而A13+未开始沉淀，则应该调节pH在[2,8,3.4)：(6)根据铝元素守恒，建立如下关系式：2A1-A12(S04)318H2O546661t×0.12×0.8854=66,故a1.18t

则：1x0.12x08a

分析根据幂函数的定义和性质可得n²-3n+3=1，n²-n-2＜0，解出即可．

解答解：f（x）=（n²-3n+3）${x}^{{n}^{2}-n-2}$的图象不过原点，
∴n²-3n+3=1，n²-n-2＜0，
解得n=1或2．
故选：C．

点评本题考查了幂函数的图象与性质、一元二次不等式与方程的解法，属于基础题．