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(5)如图所示为氯化钠晶体的立方晶胞,图中A代表的是(填离子符号)。晶胞参数为aPm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶体密度ρ=gcm^-3(列出表达式)。
2.在恒容密闭容器中发生反应:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)△H,,在不同温度下达到平衡时,各物质的物质的量(n)如图所示[起始组成:3molH2(g)和1molWO3(s)]。下列说法正确的是A.上述反应的△H<0B.M为WO3的物质的量随温度的变化曲线向平衡体系中充入惰性气体,图像不变D.向平衡体系中充入H2,H2的平衡转化率减小
H2S2O4(3)已知:HSO是一种弱酸。利用如图2装置可处理燃煤烟气中NO。①①阴极区的电极反应式为为NQ。②通电时,NA转化NH,当电路NH4^+,25O3+2e+4u=212304。t211元路中转移0.2mole^-积为
NHNH2OH与NH转化为群(NH(NH3-NH2),Fe^2+“合成”以其中的Fe配合物为催化中心,可将其反成历程如下所示,A.NHOH,NH,和H,O均A.NH2OH、NH3和H2O均为为极性分子反应涉及键断裂和N-N键生成B.Fe^2+Fe^2+C.化中心的Fe被氧化为Fe,后又被还原为FeC.Fe^2+D将NH2OH整换为ND2OD,,反应可得ND2ND2)或可溶于盐酸,常温下,用盐酸调节CaF2浊液的pH,,测得体系中一ig
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集氯气B.实验室制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出C.高炉炼铁时,将焦炭和铁矿石预先粉碎D.夏天打开可乐有大量泡沫溢出
