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H2O,H2O,②阳离子交换膜只能通过阳离子和HO,阴离子交换膜只能通过阴离子和HO,则图示中应选择(填阳”或“阴”)离子"阳”或“阴”)离子交换膜,A口可收集到的气体为Ch2(填化学式)。N(ae10
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molH2O的电子总数为10NAB.17gH2O2中含有共用电子对的数目为2NAC.标准状况下,22.4LH2O中含有键的数目为2NAD.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)中,每断裂1molN=N键可形成3NA个N-H键
D.热稳定性,2.医用酒精”和“84消毒液”混合,产生Qw.YX2、Yx,W等多种物质,已知X,Y、Z.w为原子摩数依次增大的短周期主族元素,下列象述正确的是QW,X2X,Z、YX1WNH2A.简单离子半径:Q^+>Z^2>xB.氧化物对应水化物的酸性:w>YC.x2X1ZC.YXZ中c键和π键数目之比5+1πQ5:1
11.将燃煤废气中的CO2转化为CH3OCH3的反应原理为2CO2(g)6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)+3H2O(g),,已知在压强为aMPaF,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率见下图:CO.的平衡转化季/%26下列说法正确的是C该反应的正反应为吸热反应比,平街常数B.提高投料比n(H2)n(CO2)],将增大C.X点时,H2的平衡转化率为60%D.恒温恒容条件下,气体的密度不变则该反应达到平街状态
11.已知:Ka(H2SO3)=1.010^-2、Ka12(H2SO3)=5.010^-8。室温下,通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1:用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7.实验2:将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合,无明显现象。实验3:向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅。实验4:向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。下列说法正确的是A.实验1混合溶液中c(SO3^2)c(H2SO3)=5.010^4B.实验2混合后的溶液中存在:3c(Na^+)=2[c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)]
