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(1)“氧化浸出”的浸出温度为260^C,,并维持500r^-1的速率搅拌,此时发生的氧化还原反应的化学方程式为
13.某实验小组利用虚拟感应器技术测定1molL^-1的Na2CO3溶液滴定10.00mL1molL^-1盐酸,该过程中c(CO3^2-)、c(HCO3^-)、c(H2CO3))的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中CO2的逸出)。已知:25^C时,H2CO3的Ka1=4.010^-7,Ka2=5.010^-11;4=0.6.下列说法正确的是2A.曲线I表示c(HCO3^-)的变化B.c点对应溶液的pH=6.4C.溶液中水的电离程度:b>dD.图像中V2=20
21.X、Y、Z、M、N皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A.电负性:X>Z>NB.氢化物的沸点:Y可能大于XC.Y与M的单质晶体类型不可能相同D.MZ2D.MZ分子中所有原子均满足8电子稳定结构可反应生成乙22.ClCH2COOH和H2NCH2CH2NH2
反应I:CO2(g)+2H2(g)CO(g)+2H2O(g)H1=+41.2kJmol^-1反应Ⅱ::2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)H2=-247.1kJmol^-1反应Ⅲ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)-H3反应NC:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H4=+205.9kJmol^-1①结合上述反应,计算可得H3=kJmol^-1
[Cox(OH)y(CO3)2]((6称取4.575g碱式碳酸钴样品置于硬质玻璃管内,按正确装置进则该碱式碳酸钴和稀硫酸反应的化学方程式为则
