[今日更新]河北省邯郸市2024届高三年级第二次调研监测历史试卷答案

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7.【答案】B【解析】氯水具有漂白性，pH试纸先变红后褪色，A不能达到目的；利用该蒸馏装置可实现海水淡化，蒸馏得到蒸馏水，B能达到目的；无保温措施，放出的热量易散失，不能用该装置测定反应热，C不能达到目的；比较MnO2和FeCl3的催化效果，应采用浓度相同的过氧化氢溶液，D不能达到目的

8.【答案】B【解析】强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度有关，A错误，0.1mol·L-1氨水加水稀释，NH3·H2O一NH+OH-平衡右移，(NH)增大，但溶液体积增大更多，故c(H)减小，B正确；一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，加入少量氯化铵晶体，溶液中c(NH)Kic(NH时)增大，电离平衡向左移动，溶液中c(OH)减小，由电离常数可得N·,Oc(OH),温度不变，电离常数不变，则O1增大，即O的值增大，C错误；盐酸中HC为强电解质，完全电离醋酸中的CH3COOH为弱电解质，部分电离，盐酸的浓度是醋酸的2倍，则盐酸中c(H+)远远大于醋酸中c(H+)的2倍，D错误

9.【答案】C【解析】已知：①B2H(g)十3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1,②H2O(g)一H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1,根据盖斯定律可知，①+②X3可得B2H6(g)十3O2(g)一B2O3(s)十3H2O(1)△H=一2165kJ·mol1,则B2H6(g)的燃烧热△H为-2165kJ·mol-1,C正确

10.【答案】A【解析】反应速率越快能观察到浑浊现象所需要的时间越短，四种盐酸被稀释后浓度最大的是2ml、0.3ol·L~l盐酸，A正确

11.【答案】D【解析】~2时间段内反应处于平衡状态，平衡状态时B的正反应速率和E的逆反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则2正(B)=3递(E),A错误；t2t3时间段内道>正，平衡向左移动，B错误；若降低温度，正、逆反应速率均低于原平衡时速率，C错误；由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率而正反应速率低于原平衡速率，则改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物，D正确

12.【答案】BD【解析】该反应的平衡常数K=9,因K只与温度有关，故混合气体中H,、H,O(g)百分含量保持不变，新、旧平衡时H2的转化率相同，A错误，B正确；新平衡时，H2、H2O(g)百分含量保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，C错误；由于容器中H2的总量增加，故新平衡时c(H2)会增大，D正确

13.【答案】AD【解析】由图像可知，Ea1、E2分别为第一步、第二步的正反应活化能，不能计算△H的大小，A错误；根据图像可以得出该反应为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，有利于提高乙烯的平衡转化率，B正确；根据图像可以得出第一步的正反应活化能大，反应速率较慢，为决速反应，C正确；加入催化剂，不能改变△H大小，D错误

14.【答案】C【解析】弱酸的电离常数越大，该酸的酸性就越强

HX的电离常数K

=7.2×10-4比HY的电离常数K

=1.8×10-6大，所以HX的酸性比HY的酸性强，A错误；向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，促进弱酸的电离，则弱酸的电离程度增大，B错误；常温下HY的电离常数K

=1.8×10-6,则c(Ht):c(Y)≈2(Ht)=1.8×106,c2(H+)=18×10-8,c(Ht)=3W2×104mol·L1C正确：根据c(HY)0.1【高二化学参考答案第2页（共3页）】

3.下表所示是出土于唐代一些墓志上的部分内容。这可用于印证,唐代A.中华文明具有强大的吸引力B.民族交融趋势进一步加强C.边疆地区实行因地制宜政策D.边患问题得到了有效解决

9.诸葛亮在《后出师表》中说:“先帝深虑汉、贼不两立,王业不偏安,故托臣以讨贼也。”这里的“汉贼不两立”是指A.中原汉族与北方游牧民族的尖锐对立B.三国时期社会经济在曲折中仍有发展C.蜀汉政权与曹魏集团为统一激烈斗争D.西晋政权的短期统一结束分裂的面