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(2)某温度下,向某刚性容器中充入0.2molNO2(g),达到平衡后体系向环境放热XkJ;若此时向平衡体系中充入0.2molNO2(g),再次达到平衡后体系向环境又放热YkJ,若向原平衡体系中充入0.1molN2O4(g),再次达到平衡后体系向环境吸热kJ。其中X(填“>”“=”或“<”))Y,a=(用含X、Y或Z的代数式表示)。
11.WY、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,W是地壳中含量最多的金属元素,X的单质常出现在火山口,Y的一种氧化物常用作水处理剂,Z原子的M层全充满,且最高能层只有一个电子。下列说法错误的是A.简单离子半径:W<Y<XB.X2Y2为含有非极性键和极性键的极性分子C.X单质和Z单质可直接化合生成ZXD.W2Y6分子中存在配位键
14.如图,某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是A.放电时,M电极反应为Ni-2e^-Ni^2+B.放电时,Li^+由M电极向N电极移动C.充电时,M电极的质量减小M极:液态Li/泡沫Ni熔融LiC1和KCIN极:液态Sb-Bi-Sn不锈钢外壳D.充电时,N电极反应为Li3Bi+3e^-=3Li^++Bi
(3)利用CO2制备甲烷的副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2kJmol^-1。①反应时间一定,测得CO2转化率和生成CH4的选择性与温度的关系如图所示:业上制备甲烷最合适的温度为;此温度下,延长反应时间,CO2转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
(说明理由)。断沉淀已完全的方法是(4)在沉淀过程中,某同学在加入一定量热的H,SO,溶液后,认为沉淀已经完全,判H2SO4
