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河南省2023-2024学年高二年级阶段性测试（二）数学.考卷答案试卷答案
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衡015率n(HCl)/n(Si)⊙)平衡时，品的值：随省的值6的变化面变化则号一(用含K,K,的代数武表示)，根据关系式，工业上用H,适当稀释HC来提高SHC,的度
请用平衡移动原理加以解释：▲(4)写出H,和硅烷反应生成氮化硅的化学方程式：■4,氮化硅稳定的空间结构类似于金刚石，根据氮和硅成键特点，在下图框8中分别画出与硅直接作用的硅氮键和与氮直接用的氮硅键的球棍模型（要体现出键参数：键角与键长）
30.(10分)SC1,是一种重要的工业原料，常用作媒染剂等
已知SnCL,常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点一36℃，沸点114℃
工业上制备SCL,的工艺流程如图：+14HiSiPb阳极泥粗锡电解SrDs阴极产物熔化浇铸精锡氯气四氯化锡请回答下列问题：2HS;F+Snr0y=2SnSi(I)粗锡电解精炼时，常用硅氟酸(H,SiP)和硅氟酸亚锡(SSif,)为电解液
已知H,SiF,为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为」0A阴极的电极反应式为H'+△，根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，判断20SiF离子的空间构型是▲,硅的杂化类型是▲(2)某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SCl的实验装置：-NaOH溶油饱和食盐水浓硫酸队nE①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成CL2,则烧瓶内固体选用,,仪器b的名称为▲0t以+CE②装置D的主要缺点是▲，除此之外，整套装置还有的缺点是③制取SnCL中可能会产生少量SCl2,为测定产品中SnCL的含量，可选用重铬酸钾标准滴定，准确称取该样品g放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加人过量的氯化铁溶液，稀耗，配制度250m南液，取25.0mL于锥形瓶中，用0100m,L套格酸准溶液滴定至终点，消耗标准液15.0mL,则产品中SC,的含量为▲%（用含m【高三化学第7页（共8页）】·23-CM01C
8.图甲为某品牌的无线充电器,手机、电话手表等放在充电器上就可以同时充电,其工作原理类似于变压器。安装在充电器基座上的线圈等同于变压器的原线圈,支持无线充电的手机、电话手表等内部存在一个接收线圈,如图乙所示,等同于变压器的副线圈。下列说法正确的是A.通过充电器基座上的线圈的电流为非稳恒电流B.接收线圈中产生的电流为稳恒电流C.无线充电利用了互感而传递能量D.无线充电利用了自感而传递能量
