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)硫(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)—N(g)+2CO(g)△H<0,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H<0可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应,测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比mm[m=n(NO)n(CO)的关系如图所示。①起始投料比m、m2、m从大到小的顺序为32m1、m2、m3②随着温度的升高,不同投料比下CO平衡转化率趋于相近,原因是。p/kPa
③xmolC2H6③某温度下充人xmolCHs发生上述反应,平衡时混合体系的压强为p,其中p,C2H6、C2H4、CH4C:H、CH、CH的物质的量分别为mmol、nmol、rmol,未检测出CH。则mool、nmol、rmol,C2H2。此温度下反应I的平衡常数KP=(以分压表示,分压总质的量分数)。
(1)已知下列反应的热化学方程式:12H2S(g)S2(g)+2H2(g)H1=+180kJmol^-12CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)H2=+81kJmol^-13CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)H3H3=③则kJmol^-1,反应能够自发的条件是。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反座制得NO4SO4H.开始反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但及应速度明最加快
11.离子液体在合成与催化、电化学、功能助剂、溶剂、分离过程、分析测试、功能材料等领域广泛应用,一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示,其中Y、X、Q、W是原子序数依次增大的同一周期元素。下列说法正确的是A.该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构B.该阴离子中X、Y两种原子的杂化方式相同C.氢化物的沸点:Y<ZX>Y
