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(1)Na2S2O8溶液与Mn^2+反应溶液立即呈紫红色,写出该反应的离子方程式。
(2)铜极、石墨极能否互换并简述理由:。实验(二)探究K2FeO4和KMnO4氧化性强弱。装置如图2所示。(3)关闭K,盐桥中向左烧杯迁移。盐桥的主要作用是
(6)测定NH4CuSO3的纯度:取mgNH4CuSO3产品于锥形瓶中,加入适量稀硫酸(发生的反应为2NH4CuSO3+4H^+Cu+Cu^2++2NH4^++2SO2+2H2O),充分反应后微热使SO2气体全部逸出,过滤并洗涤滤渣,将滤液和洗涤液合并配成250mL溶液,取25.00mL,加入足量KI溶液,滴几滴淀粉溶液,用标准0.1molL^-1Na2S2O3溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗标准液20.00mL。该产品纯度为(用含m的代数式表示)%。滴定过程中,如果滴定速度过慢,可能导致所测结果(填“偏高”、“偏低或“无影响”)。(有关反应:2Cu^2++4I^-2CuI+I2,I2+2S2O3^2-2I^-+S4C
13.某教授团队研究发现,稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“口”代表空位)。下列叙述错误的是A.上述循环中S都采用sp^3杂化B.上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化C.该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D.每形成1mol氢氧键,形成1mol^4“空位”
(4)在温度500K时,向2L恒温恒容密闭容器中加人0.2molNO和0.1molCl2发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H<0,起始总压为p0,经过10min反应达到平衡,用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=0.008molL^-1^-1。①500K时,该反应的平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数),②假设该反应的速率方程为:vy=k(-1)^0.8(1-n')。式中:k为反应速率常数,随温度t升高而增大;α为NO平衡转化率,^1为某时刻NO转化率,n为常数。在a'=0.8时,将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程,得到如图所示的速率~温度曲线。曲线上v最大值所对应的温度称为该^l下反应的最适宜温度tmootttm时,随温度升高而逐渐减小,原因是
