1QS 黑龙江2024届上学期高三学年12月联考验收卷化学试卷答案

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(2)向密闭容器中充入1mol气态乙苯发生反应C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+(g)H2(g),其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。1p1、p2、p3:由大到小的顺序是,理由是。②A\%,T1^C、p2点对应的条件下,H2的体积分数为(保留三位有效数字)下,该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数=某组分的物质的量÷总物质的量)来代替各物质的平衡浓度,得到的平衡常数称为物质的KxKp量分数平衡常数]K,=;K,与压强平衡常数K(以分压表示,分压=总压7Kx=Kp=质的量分数,表示总压)的关系为K,=Kx。p2③向A点平衡体系中加人N可提高平衡转化率,欲将平衡转化率提高至80%,需要向N2反应器中充入molN作为稀释气。molN2

11.某兴趣小组在室温下设计实验探究“温度、浓度对化学反应速率的影响”。方案如下:下列说法不正确的是A.表格中x=y=3.0B.实验1和2探究草酸浓度对化学反应速率的影响C.实验1和3探究草酸浓度对化学反应速率的影响D.反应开始后,反应速率会突然增大,原因可能是Mn^2+的催化作用

(6)下列说法不正确的是(填标号)。A.Q、M的最高价氧化物对应的水化物酸性:M<QB.L元素的单质具有半导体的特性,与Z可形成LZ2C.W、Z形成的化合物既能与酸反应又能与碱反应D.M的单质的氧化性大于Q

(2)获得NH4Fe(SO4)2晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾NH4Fe(SO4)2晶体的溶解度随温度的变化关系为。

14.常温下0.1molL^-1H2R溶液中含R各粒子的分布分数8(R)[(g^2-)=c(R^2-)c(H2R)+c(HR^-)+c(R^2-)]随溶液pH的变化关系如图甲所示,向0.1molL^-1Na2R溶液中滴加稀盐酸,所得混合溶液的pH与P[p=c(HR^-c(H2R)c(HR^-)c(R^-)]的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是A.水的电离程度::c>d>b>aB.图甲中M点即为图乙中N点,对应溶液的pH1=2.8C.b点时,,c(H2R)>c(HR^-)>c(R^2-)D.d点时,,3c(HR^-)<c(Cl^-)+c(OH^-)-c(H^+)