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3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LSO3含有的分子数为0.1NAB.60gNaHSO4晶体中含有的离子数为1.5NAC.0.5molC3H8中含有的共价键数为5.5NAD.3.9gNa2O2与足量水反应,转移的电子数为0.05NA
线如13.温13.常温下,向20mL01mol·LBaCl溶液中滴加0.2mol·LNagCO.溶液,滴定曲线如20mL0.1molL^-1BaCl20.2molL^-1Na2CO3图所示。已知图所示。已知:pBa=一Ige(Ba),pK.-IgK,:常温下H:CO:pK.=6.4,pK=10.3.:PBa=-c(Ba^2+),pKb=-ka;H2CO3:pKs1=6.4、pK水=10.3。下列说法正确的是pBBaGNa2CO3A.常温下,Na;CO,溶液的pK=3.7(K为二级水解常数)pK12=3.7(Kk2B.G点溶液中c(B)=2×107mol·L7c(Ba^2+)=210^-8molL^-1Knp(BaCO3)C.常温下,K(BaCO)的数量级为1010^-104.520MgCl2D.其他条件相同,用MgCl溶液替代BaCl溶液+F点向G点迁移BaCl2VIN101020a2CO3(nq)/mLaCO
14.漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,某实验小组设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。下列叙述正确的是A.装置A中反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O,+2Cl↑+2HOB.装置B中溶液先变蓝色后褪色,其原因是淀粉被Cl2氧化C.取装置C中的溶液,滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,可证明Na2SO3已被氧化D.装置D中的溶液变黄色,证明还原性:I^->Fe^2+
10.X.为原子序数依次增大的第二周期元素且Z元素为元素周期表中非金属性最强的元素,X.Y、Z原子序数之和为233,W原子序数为Y、Z原子序数之和的三倍。下列说法正确的是D20.形成直64A.电负性::2<YY>XC.原子序数为115的元素与W位于同一主族D.Y元素最高价态为+6价
(6)另取适量原溶液,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀,该反应的离子方程式为,向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液,能观察到的现象是(若无现象,填“无”)。
