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2.下到离子方配式书写品误韵是()A.NaHCD,溶液和NaAlO2溶液混合:HCO3^-+MnO2^-+H2OAl(OH)2+CO3^2-电饱和食盐水:22H2O+2Cl^-通电2OH^-+Cl2+H2C.K1Cr2O2固体溶于水:Cr2O2^7+H2O2CrO4^2-+2H^+实验空用氯化液和差石灰为原料共热t1NH4^m+OH^-NH3+H2O
6.Mn3O4在电子工业生产中有广泛应用,用作电子计算机中存储信息的磁芯等。软锰矿的主要成分是MnO2,,还含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3以及其他不溶物,采用如图所示工艺流程可由软锰矿制得Mn3O4。A.,将矿石粉碎、延长反应时间都可以提高反应速率B.“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有Mn^2+、Fe^2+、Al^3+C.“调节pH”时也可以将碳酸锰固体换成二氧化锰(设NAD.“氧化”反应生成1mol四氧化三锰,转移电子数为NA为阿伏加德罗常数的值)
(3)德国研究人员设计利用下列热化学循环制氨。(1)4H2(g)+12N2(g)+2MoO2(s)Mo2N(s)+4H2O(g)H(H)Mo2N(s)+4H2O(g)NH3(g)+52H2(g)+2MoO2(s)H216&①反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=9(用8H1H2表示)。2△H,+2△H2
3T^C时,该反应的平衡常数K=molL^-1(用含V1的代数式表示,列出计算式即可)。
(1)天然气中H2S的捕捉原理如下:1NaOH(aq)+H2S(g)NaHS(aq)+H2O(l)H1=xkJmol^-12Na2S(aq)+H2S(g)2NaHS(aq)H2=ykJmol^-12NaOH(aq)+H2S(g)Na2S(aq)+2H2O(l)H=kJmol^-1(用含x、y的代数式表示)。
