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15.大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂,催化剂表面上反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法不正确的是CA.总过程经历了四步反应历程B.决定此过程速率的基元反应是CHO(g)+2H—CHO(g)十H(g)C2H4O(g)+2H^-C2H4O(g)+H2(g)C.生成乙醛的总反应方程式为CHOHC2H5OH催化剂C2H4O+H2D.总过程为吸热反应24-142C【高三化学第4页(共8页)】
(1)目前铜可采用如下方法制备:方法1:火法炼铜Cu2S+O2加热2Cu+SO2;方法2;湿法炼铜:CuSO4+FeFeSO4+Cu。上述两种方法中,方法2比方法1更好,其原因是(写出一条原因即可),上述两种方法冶炼铜中,若转移的电子数相同,则方法1和方法2冶炼出的铜的质量之比为2:3
14.常温下,用0.100molL^-1盐酸滴定20.00mL0.100molL^-1NH3H2O溶液,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液的体积和温度变化)。下列说法错误的是77已知:Ka(NH3H2O)1.610^-5,20.3。A.a点对应的pH约为11.1B.b点溶液中,c(Cl^-)c(NH4^+)+c(NH3H2O)<1C.a-的过程中,水的电离程度先减小后增大D.NH3H2O溶液属于混合物,不属于电解质
14.【拔高题IH2A为二元弱酸,常温下将0.1molL^-1的NaOH溶液滴入20mL0.1molL^-1NaHA溶液中,溶液中HA^-(或A^2-)的分布系数8、NaOH溶液的本积V与的关系如图所示。已知:6(HA^-)=c(HA^-)c(HA^-)+c(A^-)+c(H2A)。下列叙述正确的是A.曲线a表示的是A^2-的分布系数变化曲线B.H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10^-6C.在n、F三点中,水的电离程度大小关系:n>D.n点对应的溶液中,2c(H+)+c(HA)一2c(H^+)+c(HA^-)-2c(OH^-)=c(A^2-)-3c(H2A)
(2)对于反应I,总压恒定为100kPa,在密闭容器中通入C3H8和Ar的混合气体。在温度为T1时,C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图1①结合图1,从平衡移动的角度分析,“通入Ar"的作用是。②若要将C3H8的平衡转化率提高到60%,则n(C3H8)/n(Ar)=
