[今日更新]陕西省2023~2024学年八年级上学期阶段性学情分析(三)3.物理试卷答案

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[今日更新]陕西省2023~2024学年八年级上学期阶段性学情分析(三)3.物理试卷答案试卷答案

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参考答案及解析高三期中·化学··化学·华粉中含有铁单质，C项正确；由上述实验可知，氢移动时，正反应速率大于逆反应速率，即：>，山加入适量水溶解时，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫56.25%,D项正确

一时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，平衡酸钡和氢氧化钠，过滤得到硫酸钡固体和氢氧化钠19.D【解析】由电池总反应Li+MnO2一LiMnOa氧根离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有可知Li失电子，作负极，发生氧化反应，A项正确；氢氧化铁沉淀生成，说明氢氧根离子结合铁离子的状态时，正反应速率等于逆反应速率，即=健，C溶液，氢氧化钠溶液中加入氢氧化钠溶液不能得到项错误；化学平衡常数只与温度有关，I、Ⅱ过程温白色沉淀，C项错误；若X为溶于水的氯化钡和微溶放电时，MnO,在正极得电子，正极反应为MnO2十能力强于CN,D项正确

Li计+e一-LiMnO2,B项正确；负极为Li,是活泼23.C【解析】由已知条件，可列三段式：度相同则其平衡常数相等，D项正确

于水的亚硫酸镁，加入适量水溶解时，氯化钡与亚硫PCl(g)+Cl2(g)=PCI(g)14.A【解析】根据电极上的反应可知，甲为燃料电池，酸镁反应生成亚硫酸钡和氯化镁，过滤得到亚硫酸金属，能与水反应，故高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应通入燃料的a电极为负极，通入氧气的b电极为正起始/mol:2.01.00钡固体和氯化镁溶液，亚硫酸钡与稀硝酸发生氧化溶解在非水有机溶剂中，C项正确；放电时属于原电池装置，电子从负极经用电器流向正极，不在电解质转化/mol:0.40.40.4极，乙为电解池，X电极为阳极，Y电极为阴极

装还原反应生成硫酸钡固体，氯化镁与足量的氢氧化0.60.4置中，电子由原电池负极流向电解池阴极，即a→Y,中移动，故放电时，电子移动方向为电极盖1→用电平衡/mol:1.6钠溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，D项正确

0.4由电解池的阳极流向原电池正极，即X→b,A项正1?.C【解析】在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生器→电极盖2，D项错误

e(PCI)5确；据图可知O2在Y电极上得电子生成H2O2,电红棕色气体，木炭持续燃烧，说明加热条件下，浓硝20.D【解析】由题目信息推知：X为H,Y为C,Z为K=FG)X(C)0.616622极反应式为O2十2e十2H+一H2O2,B项错误；酸与C反应生成NO2,A项错误；碳酸酸性小于盐O,W为F,E为C1

同周期元素从左向右原子半径由题意可知，PC1,的物质的量浓度变化量△c-酸性较弱的环境中，Fe+容易生成沉淀，无法正常工酸，二氧化碳和氯化钙不反应，所以将碳酸氢钠分解依次减小，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均作，C项错误；乙池中生成羟基自由基的反应为产生的气体通入CaCl2溶液中没有沉淀生成，B项位于同一周期，因此原子半径大小顺序是Y>Z>04m0l-0.2mol·L,根据p=,所以02LFe2++H2O2+H—Fe3++H2O+·OH,所以产错误；向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝W,A项错误；同周期主族元素从左向右非金属性依10min内，用PCl,表示的平均反应速率为生1mol羟基自由基时，消耗1molH2O2,根据电极酸，生成白色沉淀，原溶液中可能含有SO、SO?、次增强，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W0.02mol·L1·min1,A项错误p=罗，反应物和反应式可知转移2mol电子，根据电荷守恒可知，甲Ag,C项正确；向某溶液中滴加浓盐酸，将产生的>Z>Y,B项错误，CI的氧化物对应的水化物可以气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，该气体可能生成物均是气体，所以气体总质量不变，恒容体系池中有2molH+从M室（负极）移动到Y室（正是HC1O、HClO,等，HClO为弱酸，HCIO,为强酸，极)，D项错误为氯气，原溶液中可能含有NaClO,二氧化硫不能使所以总体积也不变，密度是一个常量，无论是否平C项错误；H、C,O形成的酸可以是HCO,属于二石蕊试液褪色，D项错误

衡，密度都不变，无法作为达到平衡的标志，B项错15.B【解析】由信息推断可知：a是B,b是H,c是元弱酸，也可以形成CH,COOH或HCOOH等，属18.D【解析】由图可知，第一步反应的平衡常数随温度误；升高温度平衡常数减小，故反应为放热反应，升Na

c的氧化物过氧化钠中存在共价键，A项正确；于一元弱酸，D项正确

高温度至T:,平衡会逆向移动，PC1物质的量会增a的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，显酸性，B的升高而增大，属于吸热反应，第二步反应的平衡常数21.D【解析】若t时升温，瞬间正反应速率增大，与项错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族随温度的升高而减小，属于放热反应，且I升高的幅度大图像不符，由于正反应速率逐渐增大，可知红时改知所以△n(0)度小，因此>1，C项正商，从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(c)>于降低的幅度，则总反应为吸热反应，A项错误；甲变的条件为向容器中加入C,A项错误：温度不变，平衡后，若移走1.0molPCl和0.5molCl2,设当时r(a)>r(b),C项正确；该化合物中氢原子不能满足烷、水蒸气催化重整的过程中，NiF©O(s)作催化剂，则平衡常数不变，即K!=K1,B项错误；时加入间为tmin时，PCl的物质的量为0.2mol,可得到NiO(s)和FcO(s)可视作中间产物，改变了反应的历程，8电子稳定结构，D项正确

物质C,逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应新的三段式：降低了活化能，加快了反应速率，但是不改变平衡转化16,D【解析】若X为微溶于水的硫酸银和溶于水的方向移动，C项错误；起始充人1molA和3molB,率，B项错误；1000℃时，第I步反应、第I步反应的gK

PCl(g)+C2(g)一PCl(g)氯化钾，加人适量水溶解后过滤得到氯化银固体和投料比为1：3，达到平衡后加入C相当于总体系中起始/mol:1.6一1.00.6-0.50.4分别为3、1，则K,①=1000，K,()=10按定义K,=硫酸钾溶液，硫酸钾溶液不能与氢氧化钠溶液反应K,①·K,()=1000×10=10,C项错误；设投入的A和B的投料比大于13，平衡状态Ⅱ相当于在平转化/mol:0.20.20.2生成白色沉淀，A项错误；若X为溶于水的硝酸钠衡状态I条件下再充入A所达到的平衡，则平衡时平衡/mol:0.8CH(g)和HO(g)的物质的量为1mol,平衡时CH的￥0.30.2和难溶于水的氧化镁，加入适量水溶解时，氧化镁能转化率为60%，则平衡时，CH(g)、H,O(g)、CO(g)、A的体积分数：Pu>P1D项正确

0.2c(PCIs)与水缓慢反应生成氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁固H(g)的物质的量分别为0.4mol、0.4mol、0,6mol,22,B【解析】由题中信息可知，制备铁华粉的主要反2体和硝酸钠溶液，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝1.8mol,此时氢气的体积分数为应方程式为Fe+2CH,COOH+HO一cP0·cC厂，<08号，在湘同温度酸镁和水，不能得到不溶于稀硝酸的固体，B项错1.8mol(CH,COO),Fe·H,O+H↑，A项正确：气体X为下，平衡常数K不变，Q=}>K=各反应继续逆误；若X为溶于水的硫酸钠和溶于水的氢氧化钡，0.4mol+0,4mol+0.6mol+1.8ma×100%=醋酸蒸气，B项错误；加入盐酸，有氢气产生，说明铁向进行，所以平衡时，PCls的物质的量小于Q,2mo,3

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7.如图所示,套在竖直细杆上的环A由跨过定滑轮且不可伸长的轻绳与B相连,在外力作用下A沿杆以速度vA匀速上升经过P、Q两点,经过P点时绳与竖直杆间的夹角为α,经过Q点时A与定滑轮的连线处于同一水平面,则下列说法正确的是

I1、I2中的电流。下列说法正确的是A.保持U1P的位置及U不变,S由a切换到b,则I减小ab,U1I2B保持P的位置及U不变,S由b切换到a,则I增大a,I1U1C.保持P的位置及U不变,S由b切换到a,则R消耗的功率减小a,RU1SD.保持U不变,S接在b端,将P向上滑动,则I减小I1

1.图为核电站的反应堆示意图,下列说法正确的是A.水泥防护层主要起保温作用B.镉棒的作用是使快中子变成慢中子C.反应堆放出的热量可直接全部转化为电能D.核反应堆中的核废料需要装入特定的容器深埋地下