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(2)用一种“液态M一液氧”绿色燃料电池电解饱和食盐水(所有电极均为惰性材料),原理示意图如下:NaOH在电解饱和食盐水的过程中,电极2发生反应的电极反应式为,从C口逸出的气体是(填化学式),理论上电极1消耗11.2LM(标准状况下)时,乙池产生molNaOH。
7.下列装置和试剂能达到实验目的的是A.用装置甲制备Al(OH)3胶体B.用装置乙制备并收集NO2C.用装置丙制备无水MgCl2D.用装置丁制备无水乙醇
45220.0C6H5COONaI.实验和I.(填序号),探究加水稀释对C,H,COONa水解程度的影响;
6.N2O5在一定温度下可发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H>0。T1容器中通入N2O5,气体,部分实验数据见下表:吸B.T1温度下发生该反应,N2O5的平衡转化率为50%A.500s内NO2的平均生成速率为5.9210^-3molL^-10C.T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2,若T>T2,则K1D.平衡后,其他条件不变,将容器体积变为原来的12,则c(N2O5)=5.00molL^-1
9.化学研究小组发现许多反应的发生不仅与试剂本身的性质有关,还与试剂的相对用量有关,甚至与溶液酸碱性等多种因素有关。为此同学们查阅了相关文献,得到表中的实验操作与实验现象。已知::I2+I^-I3^-,I2可被MnO4^-氧化为IO3^-,MnO4^-在酸性条件下最终被还原为Mn^2+。下列有关说法错误的是A.实验I开始时中过量,可能发生的反应为2MnO2^-+15I^-+16H^+2Mn^2++5I3^-+8H2OB.实验Ⅱ中开始时MnO4^-过量,则棕褐色悬浊液中肯定有MnO2C.实验Ⅱ中将棕褐色悬浊液过滤后,向滤液中滴加淀粉-碘化钾溶液,若溶液变蓝,说明有IO3^-存在D.实验Ⅱ中溶液最终变为棕黄色,原因是MnO2,与I发生了反应
