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由FeSO47H2O固体配制100mL.0.0.9()molL^-1FeSO4溶液,需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、(从下列图中选择,写出名称),
6.生活中常见的调味品M的结构如图所示。Z、X、W、Y、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,且在M中X、W、Y、R原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是A.简单离子半径:W>Y>RB.由Y组成的单质均为极性分子C.氢化物沸点:Y>W>XD.第一电离能:Y>W>X
15.NaHCO315.NaHCO;溶液中存在答个平衡关系,相应平衡关系所对应的离子方程式及其平衡常数如下式及其表。下列说法错误的是A.HCO3^-的自偶电离方程式:HCO3+HCO3^-H2CO3+CO3^2-BaHCO3溶液中存在:((OH^-)+c(CO3^2-)=c(H^+)+c(H2CO3)0.4molL^-1Na2CO3C.常温下,等体积的0.4mol·LNagCO:溶液和0.4mol·L盐酸混合所得溶液的pH0.4molL^-1为8.3,溶液中c(HCO)+2c(HCO)+c(H+)=(0.2+10-7)mol·Lc(HCO3^-)+2c(H2CO3)+c(H^+)=(0.2+10^-5.7)molL0.10molL^-1D.根据平衡常数预测,向0.10mol·L-的NaHCO溶液中加入CaCl,固体时,不会产生NaHCO3CaCl2沉淀和气泡[Ksp(CaCO3)=2.810^-9](忽略溶液体积变化)
(4)分配比(D)是指当萃取体系达到平衡后,被萃取物在萃取液中的总浓度和在萃余液中的总浓度之比。若一定温度下,D=20:1,萃取剂与液体b的体积比为1:5,计算两次蒸取后的萃取率:。(5)用离子方程式表示CoCl3的水溶液不能稳定存在的原因及[Co(NH3)6]^2“被空气氯化的过程:
16.已知:p[c(HX)c(X^-)]=-(c(HX)c(X^-)]1。常温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液,溶液pH随p[c(HX)c(X^-)]1变化关系如图3所示。下列说法错误的是A.a点溶液中:10c(Na^+)b>cC.图中b点坐标为(0,4.75)D.常温下HX的电离常数为10^-4.75
