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(1)“除铝”时所得溶液中H2SO4H2O2(2)“酸溶”时,若用浓盐酸代替HSO和HO的混合液,则有一种黄绿色气体生成,该反应(2)
(5)5)制得FeC2O42H2O后,先打开K3,加人过量饱和K2C2O4溶液,水浴加热,再打开KK5,缓慢滴H2O2溶液,制得K3[Fe(C2O4)3入乙醇的目的是,制得K[Fe(C,O)],然后缓慢加入乙醇,结晶、抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。分离,装置丙中B的作用是,析出的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体通过装置丙进进
5.0.5molL^-1,阴离子浓度均1关该溶液的离子组合正确的是D1molL^-1,有A.Al^3+、Fe^3+、Cl^-、NO3^-、I^-A.AF、Fe³、CI、NO、IB.Na^+C.Na^+、Mg^2+、NH4^+、Cl^-、NO3^-NaClVa^+、K^+、Cl^-、SO4^2-OHDH
(2)通常采用水浴加热来控制温度为6080^C,,该方法的优点是受热均匀,温度易于控制(3)实验中O2需过量的原因是0把全部氧化的,需要把SO2全部
(3)某同学测定产物纯度的方法如下:称取2.5g产物溶于适量稀硫酸中,加人足量KI溶液,充分反应后,滴人几滴淀粉溶液,用1.000molL^-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准液14.00mL(涉及的反应方程式为2Fe^3++2I^-2Fe^2++I2、I2+2S2O3^2-一2l^-+S1O5^2-①盛装Na2S2O5标准溶液的滴定管应选用(填“酸式”“碱式")滴定管:②判断达到滴定终点的方法为:③该产品的纯度为%,滴定过程中,如果滴定速度过慢,可能导致所测结果(填“偏高”“偏低"或“无影响”)。(1)加NaOH溶液进行浸出时搅拌可提高浸出速率,原因为,“液1”中含有的主要阴离子为(填化学式),
