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(4)用50mL0.50molL^-1盐酸溶液与50mL0.55molL^-1NaOH溶液进行中和反应。测定反应过程中温度的变化如表所示。若0.55molL^-1NaOH溶液和0.50molL^-酸溶液的密度都是1gcm^-3,,中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg^-1C^-1,,通过以下数据计算生成1molH2O(l)时,发生中和反应的反应热△H=kJmol^-1(结果保留小数点后一位)。
2CO2属于(填“极性”或“非极性”)分子;干冰中每个CO2分子周围有个紧邻分子。
4.次氯酸钾极易溶于冷水,遇热水则分解,主要用作漂白剂、杀菌剂。如图装置是制备次氯酸钾的实验装置(省略必要的夹持仪器),下列有关说法正确的是A.浓盐酸与高锰酸钾反应需要加热B.B的作用是除去HCl,没有B装置,KClO的产率会下降C.为了加快反应速率可将C装置放在热水浴中D.D装置的作用是尾气处理,反应的离子方程式为Cl2+2OH^-2ClO^-+2H^+
(1)“浸泡”时,Cu发生反应的离子方程式为,H2O2的作用为。(2)“滤液1”中所含溶质的主要成分为.
(2)装置工作(1)在该装置中,左侧Pt电极为(填“阴极”或“阳极”)。作时HCOO(2)装置工作时,阴极除有HCOO生成外,还可能生成副产物降低电解效率。已知:电解效率生≤一段时间内生成目标产物转移电子数率率一段时间内电解池转移电子总数①剧产物可能是(写出一种即可)。②标准状况下,当阳极生成氧气的体积为224mL时,测得整个阴极区内的c(HCOO)=0.017molL^-1,224mLc(HCOO^-)=0.017mol·L,电解效率为(忽略电解前后溶液的体积变化)。
