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14.在298K时,将0.01molL^-1KOH溶液逐滴滴入10mL0.01molL^-1CH3COOH溶液中,其pH变化曲线如图所示(假设溶液温度不变),已知该温度下,CH3COOH的电离平衡常数为Ka。,下列说法正确的是pHA.a点表示的溶液中c(CH3COO^-)略大于10^-3molL^-1B.b点表示的溶液中c(Cr2COO^-)>c(K^+)C.由b点到c点水的电离程度减小D.c点表示的溶液中c(CH3COO^-)c(H^+)c(CH3COOH)不等于K。
(3)“酸浸”时若用盐酸和NaClO3溶液代替MnO2和稀硫酸,可使Au、A1g转化成HAuCl4、Na2[AgCl3],,写出Au转化成HAuCl4的离子方程式:。(4)①“沉银”后溶液中含有亚硒酸(H2SeO3),,“还原”工序中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(3)NiCO3(3)“除杂"时加NiCO,调节溶液的pH,pH需大于(保留1位小数,离子浓度1.0pH,pH10^-5molL^-一x10mol·L时认为该离子沉淀完全),简述加NiCO调节溶液的pH除杂的原理:NiCO3pH。
8.实验室可用离子交换法测定PbCl2溶液的浓度,取V1mL待测液,加入到交换柱中,待测液流下的过程中会与氢型阳离子交换树脂(用RH表示)发生反应2RH+PbCl2R2Pb+2HCl;用锥形瓶承接交换液,控制交换液的流出速率约为每分钟20~25滴。交换完成后,用cmolL^-1NaOH溶液滴定交换液至终点,消耗NaOH溶液体积为V2mL((注:PbCl2和NaOH不反应)。下列说法错误的是A.滴定时可选择酚酞试剂作指示剂B.PbCl2溶液的浓度为V22V1emolL^-1C.交换时,若速率过快,可能导致测得PbCl2溶液的浓度偏小D.实验结束应向柱中加酸使树脂再生,可选择一定浓度的稀硫酸
(1)装Na2S2O3的仪器名称是,其他条件相同时,若拆去热水浴,试管Ⅱ中溶液褪色速率变(填“快”或“慢”)。
