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15²2521035×W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、W在周期表中的位置如图,基态原子核外有7个原子轨道存在电子,Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正DNO确的是A.第一电离能::Y>X>W>wU3YC.Y形成的常见氢化物均为极性分子H2O12O,D.Z分别与区、Y形成的二元化合物中均只能存在离子键键
②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环面形成的配合物为鉴合物。1molCu(l)OLED中通过数合作用形成的配位键有mol,形成配位键后,C-P-C键角(填“变大”“变小”或“不变”),原因是。
(4)电催化还原CO2制乙烯。用图2装置模拟科学家在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料,可减小CO2和碱发生副反应的程度),则X极的电极反应为。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.FeCl2溶液和Cl2反应:Fe^2++Cl2Fe^3++2Cl^-B.Na和H2O反应:Na+2H2ONa^++2OH^-+H2C.Cl2和NaOH[溶液反应:Cl2+2OH^-Cl^-+ClO^-+H2OD.石灰石和醋酸(CH3COOH)溶液反应:CO3^2-+2H^+CO2+H2O
③c(Cl^-)<0.1molL^-1时,FeCl3、FcCl4的浓度很小,可以忽略不计,溶液中主要存在下列两个平衡:Fe^3-+Cl^-FeCl^+,FeCF^2+Cl^-FeCl2^+。已知M点Fe^3+起始浓度co(Fe^3+)=amolL^-1,Cl^-起始浓度co(Cl^-)=bmolL^-1。平衡时,c(Fe^3+)=xmolL^-1,c(FeCl^2+)=ymolL^-1,c(FeCl2^+)=zmolL^-1,则x、y、2之间的关系式为=a;计算M点c(Cl^-)=molL^-1(用含a、b的代数式表示)。
