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九师联盟2024届高三1月质量检测（L）数学.考卷答案试卷答案
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8,合成氨工业N(g)+3H,(g)离商压2NH,(g)在不同温度下的平衡常数如表，12.C0和H2在一定条件下通过反应：CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)可以合成甲催化剂醇
在容积为1L的恒容密闭容器中，加人3.0molH2和2.0molC0,在催化剂下列关于该反应的说法错误的是和300℃条件下合成甲醇
测得甲醇的浓度与反应时间的关系曲线如图所示：A.实现了氮的固定温度/℃25400下列说法错误的是B.该反应放热，a<bA.在0~8min内，v(H2)=0.3mol·L1·minC.升温，正、逆反应速率均增大平衡常数KabB.混合气的压强不变，说明达到平衡状态D.达到平衡后压缩容器体积，八2转化率增大C.a、b两点的逆反应速率：(a)>v(b)9.在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)十B(g)一2C(g)十D(s)
在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是D.300℃时该反应的平衡常数K.=256A.混合气体的压强不变B.混合气体的质量不变13.工业上可通过反应4HC1(g)+O2(g)一2Cl2(（g)+50128t/minC.混合气体的总物质的量浓度不变D.混合气体的总物质的量不变2H2O(g)△H=-114.4kJ·mol1将HC转化为C12
下列有关说法正确的是10.已知在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应BaSO4(s)十A.使用合适的催化剂能缩短该反应达到平衡的时间4C(s)一BaS(s)+4C0(g),C0的平衡浓度(mol·L-1)的对数lgc(CO)与温B.升高温度和增大压强均能提高反应中HCI的平衡转化率度的倒数一的关系如图所示：C.反应的平衡常数可表示为K=c(C)·c(HO)c(HCI)·c(O2)下列说法中正确的是A.该反应的△H<0D其他条件相胴，带大C,HC的转化率上开B.Q点BaSO4的消耗速率大于生成速率14.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发↑cNO)/(mol·L-)C.温度不变，将R点状态的容器容积缩小，重新达生化学反应C(s)+2NO(g)一CO2(g)+N2(g),平衡时DC/到平衡时，气体的压强增大10Kc(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是D.温度是gK时，反应的平衡常数为10A.增加碳的量，平衡正向移动11.甲酸常被用于橡胶、医药等工业
在一定条件下可分解生成C0和H2O
途径B.在T2℃时，若反应处于状态D,则此时正>v逆一、途径二分别是在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系图
下列说C.若状态B、CD的压强分别为PBpcPD,则有pc=pn>pB法正确的是D.若T℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2TTTT/C15.二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：LCO(g)+2H2(g)-CH,OH(g)I.2CHOH(g)-CHOCH(g)+H2O(g)+HO500K时，在2L恒容密闭容器中充人4molC0和8molH2,4min达到平衡，平衡时+HHHOHCO的转化率为80%，且2c(CHOH)=c(CHOCH),则下列说法不正确的是△H,C0+H,0△HCO+H,O+H"A0~4min,反应lI的v(H)=0.8mol·L-1·minB.反应I中CHOH的转化率为80%反应历程反应历程C.反应I的平衡常数K=4途径一途径二D,容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态A.化学平衡常数K途径-<K途径16.在2L恒容密闭容器中存在可逆反应：2X(g)+Y(g)一4Z(g)△H
向容器中投入B.△H1=△H2<0,Ea1=Ea2C.途径二中H+是催化剂，增大了甲酸分解率一定量的X和Y,测得二者的物质的量随时间变化如下表数据所示
下列说法不正确的是D.途径二反应的快慢由生成CH的速率决定时间/min10152025303540X/mol2.01.50.8H1.71.341.241.241.00.8HY/mol1.00.850.750.670.620.620.50.40.4化学·单元检测卷（十一）第3页（共8页）化学·单元检测卷（十一）第4页（共8页）
4.人烈运动时会大量出开,引起体内渗透压的变化,从而引起一系列变化,下列说法0错误的是A.剧烈运动大量出汗时丢失的水分多于无机盐B.出汗引起的渗透压变化会使抗利尿激素分泌量增多C.大量丢失水分会造成肾上腺髓质分泌的醛固酮增多D.大量出汗引起的渗透压变化会传至大脑皮层产
