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吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年高二年级上学期期末考试数学.考卷答案试卷答案
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色沉淀，溶液中不一定含有S0:,如碳酸根，银离子等均可产生沉淀，C错误；D,向某溶液中加人儿滴AgN0,溶液，有白色沉淀生成，再加人少量稀硝酸，沉淀不溶解，可能为氯化银沉淀，溶液中可能含有C,D正确；故选C
A正确；B.根据分析，固15.DA.根据分析，金属X为Mg,Mg是12号元素，原子结构示意图为+12体A为A1(OH,B正确；C.Al,(SO,),是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为A2(S0),24++3S0?,C正确；D,根据分析，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错16.CA.加人20mL氢氧化钠溶液时开始生成沉淀，说明金属与硫酸反应后的溶液中含有过量的氢离子，当误；故选D
加人20mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠、硫酸铝和硫酸镁，由于铝离子部分水解，溶液为酸性，pH<7,故A错误；B.当加入20mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠、硫酸铝和硫酸镁，故B错误，C,当加人200mL氢氧化钠溶液时，此时溶质为硫酸钠，根据钠离子守恒及硫酸的物质的量可知氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=2n(Na2S0)=2n(H,S0,)=2X2mol/L×0.25L=1mol,该氢氧化钠溶液的法度为c0N:0D-乳-5m0/儿，故c正确；D根据图象知，溶解的沉淀的物质的量为氢氧化铝n[AI(OH),]=0.35mol-0.15mol=0.2mol,根据铝原子守恒知nAl(OH)3]=n(A)=0.2mol,未溶解的沉淀的物质的量是n[Mg(OH)2]=0.15mol,根据镁原子守恒知n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.15mol,根据电子守恒，生成氢气的物质的量为n(H,)=0:2moX3+0.15molX2-0.45m0l,标况下20.45mol氢气的体积为22.4L/mol×0.45mol=10.08L,由于没有告诉在标况下，则氢气的体积不一定为10.08L,故D错误；答案为C
17.(1)①使液体顺利滴入烧瓶中(1分)②c(1分)③A1C+12H20—4A1(OH)3↓十3CH,个(2分)(2)①干燥CH4、SO2(1分)②D、C、G、F、E(1分)③F中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊(2分)④2Mn0,+5S02+2H20-2Mn2++5SO2+4H+(2分)解析：(1)①由于装置A的蒸馏烧瓶中产生气体，使其中的压强增大，在分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是平衡压强，使液体顺利滴人烧瓶中
②a项，装置A为固液不加热装置，“18.4mol/LH2S0,+Cu'”制取SO2需要加热，故不适合；b项，“4mol/LHNO十NaSO”发生氧化还原反应，+4价S被氧化成+6价，得不到S02,故不适合；c项，“60%H,S0,+K,S0,”制取S02适合强酸制弱酸原理，故合适
③水与Al,C制取甲烷，根据原子守恒还生成A1(OH),故化学方程式为：Al,C+12HO一4A1(OH),↓+3CH,个
(2)①如图CH,和SO2的反应需要高温条件下在硬质玻璃管中进行，所以B中浓硫酸除了充分混合CH,和SO2,观察气泡以便调节CH,和SO2的流速比约为1：2之外，还有干燥CH,和SO2的作用
②根据实验目的是验证CH,和S02反应生成的单质S和CO2,装置C冷却得到固体S单质，用E装置中澄清石灰水验证C02,为防止S02对验证实验的干扰，必须先依次通过酸性高锰酸钾和品红溶液，将其除尽，综上分析实验装置依次连接的合理顺序为BD、C、G、F,E
③若F中品红不褪色，则说明S0,已经被除尽，E中澄清石灰水变浑浊则能证明该实验有C02产生
④G装置中，酸性高锰酸钾与SO
发生氧化还原反应，+7价Mn被还原为+2价，+4价S被氧化为十6价，离子方程式为：2MO+5SO十2H20—2Mm2++5S0?+4H+
18.(1)CS3-+H20HCS+OH-(2分)(2)分液漏斗(1分)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进人C中(1分)(3)将装置中残留的CS,和H,S全部排人后续装置中，使其被完全吸收(2分)(4)Cu2++H2S—CuS+2H+(2分)(5)1.75mol/L(2分)(6)偏高(2分)S3·滚动周测卷·化学答案第18页（共24页）
分析根据零点的存在性定理可知f（x）在零点所在区间端点的函数值异号，逐个验证可得答案．
解答解：∵f（0）=-3＜0，f（$\frac{1}{2}$）=$\sqrt{e}$-3＜0，f（1）=e-2＞0，
∴f（x）的零点在区间（$\frac{1}{2}$，1）上．
故选B．
点评本题考查了零点的存在性判断，是基础题．
