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CA/CaO2的电子式:B.Fe^3+的离子结构示意图(+26)2813C.2-甲基-1--丁烯的键线式:D.HClO的空间填充模型:
(4))科学家研究了用电解法把CO2转化为CH3OH,,从而消除CO2对环境的影响,其原理如图3所示:则图中A电极接电源极。已知B电极为惰性电极,则在水溶液中,该极的电极反应式为。
甘氨酸锌所元素中第电离船最大的为其中原子的VSEPR模D甘氨型为②②甘氨酸锌中HN-H键角(填”大于““等于“成“小于”)甘氨酸中H一N-HN-HH③甘氨酸钾分于中o键与x键的数目之比为(2)下状态的锌中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(壤字母),
14.已知反应>X(g)+2Y(g)Z(g)H。,在密闭容器中,按n(X):n(Y)=1:1充入反应物进行反应,已知T1<T2<T3,X的平衡转化率与温度、压强关系如图所示(已知:Kp,为以分压表示的平衡常数,分压一总压×物质的量分数)。下列说法错误的是A.该反应的△HM(b)C.a点的分压平衡常数Kp=503P0kPa^-2D.c点时:2v正(X)=v(Y)
12.某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性[所用试剂浓度:t(NaHSO3)=0.2molL^-1,c(kMnO4)=0.1molL^-1,c(H2SO4)-0.6molL^-1]条件下反应速率的因素,设计的实验方案如表所示,混合溶液的体积变化忽略不计,下列说法错误的是A.a=2,b=2B.该反应的离子方程式为5HSO3^-+2MnO4^-+H^+5SO4^2-+2Mn^2++3H2OC.实验1中KMnO4的反应速率为0.00125molL^-1^-1D.实验2和探究的是温度对反应速率的影响
