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(7)Ni(OH)2常用作电极材料,一种利用太阳能光伏电池电解水交替制备高纯H2和O2的装置如图乙所示。则制H2时电极3发生的电极反应为.
15.常温下,实验室用0.1molL^-1的NaOH溶液滴定20mL0.1molL^-1的HA溶液。溶液中,含A微粒a、b的分布系数8、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知:HA的分布系数8(HA(HA)=c(HA)c(HA)+c(A^-)。。下列叙述错误的是A.x点对应溶液的pH约为5B.p点对应的溶液中存在:2c(H^+)+c(HA)=2c(OH^-)+c(A^-)C.p→q对应的溶液中,水的电离程度一直增大D.n点对应的溶液中存在::c(Na^+)=c(A^-)<c(HA)
(2)滤渣2是(填化学式),已知“氧化”后溶液中c(Ni^2+)=2molL^-1,“调pH”满足的pH范围是(保留两位有效数字,已知:溶液中离子浓度小于等于10^-5molL^-1时,认为该离子沉淀完全。)
9.某温度下,BaCO3的溶解平衡曲线如图,下列说法正确的是CA.该温度下BaCO3的溶度积的数量级为10^-8B.m、p点均有BaCO3沉淀析出,而n没有C.加人BaCl2固体可使p点移动到点
某反应体系中有七种物质:H2SeO3、H2SeO4、KNO3、MnO2、KMnO4、HNO3和H2O,,在反应过程中,氧化剂、还原剂的物质的量与时间关系如图所示:93&48时间/min列叙述正确的是182氧化剂T是HNO3B.氧化产物、还原产物的物质的量之比为3:2C.每生成1molH2O,转移5mol1电子D.随着反应的进行,溶液变为紫红色化学试题第2页(共8页)
