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贵州省2023-2024学年度第一学期七年级期末考试数学.考卷答案试卷答案
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6.下列变化过程中，体系的熵减小的是A.水合离子的形成B.氯化钠固体融化C.酒香四溢D.碘的升华7.根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是A.等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性：HB>HAB.相同条件下，将0.01mo1·L的Ag+分别逐滴加入到相同浓度的含S2、C1的溶液中，后者先产生沉淀，则AgC1的溶度积小C.将充满NO,的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则2NO2亡N04,△H<0D.向含有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量BaCl,固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由CO?水解引起的8.已知完全分解1mo1H02放出热量为98kJ,在含有少量I的溶液中H02分解的机理为反应I:H02(aq)+I(aq)=I0(aq)+H0(1)△H反应IⅡ：H02(aq)+I0(aq)=02(g)+I(aq)+H0(1)△h在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是反应I反应川A.反应Ⅱ高温下能自发进行B.H02分解产生氧气的速率是由反应I决定的C.I、I0都是催化剂D.△H+△=-196kJmo19.下列有关说法正确的是A.足量的FeCl3溶液与少量KI溶液反应后，用CC14萃取生成的I2,分液
再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应B.2N0(g)+2C0(g)=2(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0C.过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量D.己知2N02=N204△HKO,升高温度，V正下降，V逆增加，N04百分含量下降10.在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：C0(g)+H20(g）=C02(g)+H2(g)△H=-akJ/mol(a>0)
相关反应数据如下：起始物质的量/mo1容器容器类型起始温度/℃平衡时H2物质的量/mo1COH20C02H2I恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ绝热恒容8001.20.600下列说法不正确的是A.达到平衡时，容器Ⅱ中n()<0.4mo1B.达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4akJC.反应I在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(C0)=0.02mol/(L·min)D.平衡常数K,=K高二化学学科试题第2页（共9页）
分析先判断其定义域是否关于原点对称，再判断f（-x）与±f（x）的关系，即可得出函数的奇偶性．
解答解：①f（x）=x4+x2，其定义域为R，关于原点对称，又f（-x）=f（x），∴函数f（x）是偶函数；
②f（x）=3x+1，其定义域为R，关于原点对称，又f（-x）=±f（x），∴函数f（x）是非奇非偶函数；
③f（x）=x+$\frac{1}{x}$，其定义域为{x|x∈R，x≠0}，关于原点对称，又f（-x）=-f（x），∴函数f（x）是奇函数．
点评本题考查了函数奇偶性的判定方法，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．
