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②投人NNO2的物质的量分别为amol、bmol、cmol时,NO2平衡转化率随温度变化的关系如图所示:i.a、b、c的由大到小顺序是火。ii.△H0,其理由是iii.400^C,K=(列出计算式)。
(4)装置B中发生的离子反应方程式为,装置B中试剂可替换为(填标号)。A.水B.CaCl2溶液C.Na2S溶液D.饱和NaHCO3溶液
p1时,在催化剂作用下CO2与H2反应立一3t1^C、压强为的选择性为48%,不改变反段时间后,测得CH3OH应时间和温度,若使用对反应催化活性更高的催化剂,则CH3OH的选择性(填“提高”“降低”或“不变”)。
常温下,向100mL0.01molL^-1的NaY(强碱弱酸盐)溶液中加人过量固体单质Y.用NaOH或HCl1调节溶液pH(不考虑温度和体积变化,无气体逸出),平衡后溶液中含Y微粒(HY、Y^-、Y2^-)的分布系数8与pH的关系如图所示[已知:Y(s)+Y^-(aq)YY(aq),K>1]。下列说法错误的是A.曲线a表示HYB.pK,(HY)=8.6C.Y(s)+Y^-(aq)YY2(aq)的平衡常数K=10^2.4D.pH=7时,n(Y^-)+n(Yi^-)=110^-3mol
B.实验②中发生反应的离子方程式为:2K+2H2O2K^++2OH^-+H2C.对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱
