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NaClO离子能大量共存,加入NaClO后发生氧化还原反应的是A.Fe^3+、Mg^2+、SCN^-、SO4^2-B.Mg^2+、Fe^2+、NO3^-、Cl^-C.NH4^+、Al^3+、HCO3^-、I^-D.Cu²、K*、so-、CI-D.Cu^2+、K^+、SO4^2-、Cl^-
7.如图所示,在a处通人未经干燥的氯气。当关闭b阀时,c处的红色布条不NA褪色;当打开b阀后,c处的红色布条逐渐褪色。则d瓶中盛放的溶液可以是①饱和NaCl1溶液②NaOH溶液3H2O4浓硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④
12.标准电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱,电势越高对应物质的氧化性越强。标准电极电势数据如表所示:下列说法正确的是A.氧化性:PbO2>MnO4^->Fe^2+>I2BDF2>IB.由已有知识推断出电极电势::0.77<x<1.51工C.向含有KSCN的FeI2溶液中滴加少量新制氯水,溶液变红色D.PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式为5PbO2+2Mn^2++2H2O+5SO4^2-5PbSO4+2MnO4^-+4OH^-N2NH4P04N4
7.下列物质之间不能一步转化的是9A.Al2O3Na[Al(OH)]4B.Na2CO3[]NaHCO3C.CaCO3Ca(OH)2D.HClOO2
(4)分配比(D)是指当萃取体系达到平衡后,被萃取物在萃取液中的总浓度和在萃余液中的总浓度之比。若一定温度下,D=20:1,萃取剂与液体b的体积比为1:5,计算两次蒸取后的萃取率:。(5)用离子方程式表示CoCl3的水溶液不能稳定存在的原因及[Co(NH3)6]^2“被空气氯化的过程:
