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A.无色透明溶液中:B.强酸性溶液:K^+、Mg^2+、Cl^-、HCO2^-H^+、K^+、MnO4^-C.加入紫色石蕊显蓝色的溶液中:Na^+、K^+、SO3^2-、CO3^2-D.与Al反应产生H2的溶液中:Mg^2+、Na^+、SO4^2-、Cl^-
(3)Xe是第五周期的稀元素,与F形成的XeF4室温下易升华。XeF4中心原子的价层电子对数为,下时中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。A.spC.sp^3ddD.sp^3d^2
(4)通过上述实验,可得到“在Fe(Fe(OH)2OH)制备过程中,沉淀颜色改变与氧气有关”的结论,其实验证据是
13.向酸化的KI溶液中通入SO2,实验操作及现象如图所示,下列有关分析正确的是A.KI溶液可能是用硝酸酸化的B.a→b的过程中生成了一种单质C.b→c的过程中SO2做氧化剂D.溶液pH由大到小的顺序为b>a>c
6.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4H2O)的部分实验流程如图示,NaOH溶液尿素Cl2步步骤Ⅱ水合肤已知①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应2N2H4H2O有强还原性。下列说法错误的是DCl2的通入速率A.,步骤I中为避免温度过高,可以减缓B.CO(NH2)2中C、N原子杂化方式不同C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤I所得的溶液中D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO^-+CO(NH2)2+2OH^-Cl^-+N2H4H2O+CO3
