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15.Cr(U))常见存在形式有H2CrO4、HCrO4^-、CrO4^2-和Cr2O7^2-。常温下,向0.2molL^-1Na2CrO4溶液中逐滴加人稀硫酸,部分含Cr(W)微粒的浓度(c)随pH变化曲线如图所示。已知:2HCrO2^-—Cr2O7^2-+H2O的平衡常数K1=10。下列说法正确的是A.H2CrO4的电离平衡常数Ka1=1,Ka2=110^-6.5B.常温时,NaHCrO4溶液呈酸性,溶液中存在c(H^+)+c(H2CrO4)=c(OH^-)+c(CrO4^2-)C.当pH=6时,含Cr(M))粒子浓度大小顺序可能为c(Cr2O7^2-)>c(HCrO4^-)>c(CrO6^2-)D.由题给信息可知::2CrO4^2-+2H^+Cr2O7^2-+H2O的平衡常数K2=110^14
(4)检验“氧化浸取”液中是否含有Fe^2+,,可选择的试剂是(填字母)。a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6溶液c.KSCN溶液和双氧水
2.下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H=+1.90kJmol^-1可知,金C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJmol^-D.在稀溶液中,H^+(aq)+OH^-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol^-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
7.某待测透明溶液中,可能含有的阴、阳离子如下表所示。Fe3取少量该溶液进行相关实验:→变蓝;①滴加足量新制氯水,生成无色气体,溶液变黄;取少量反应后的溶液滴加淀粉溶液,溶液80410²②向①所得溶液(没有加淀粉的)中,加入BaCl2溶液,生成白色,生成白色沉淀,静置后过滤;③向②所得滤液中加入NaOH溶液并加热,有刺激性气体生成。下列有关待测液的说法错误的是A.肯定含有SO4^2-B.一定不含Fe^3C.肯定含有HCO3D.可能含有NaCO2O2
(4)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL0.50molL^-1盐酸与100mL0.55molL^-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相大(填“相等”或“不相等”),所求中和热相(填“相等”或“不相等”)。
