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1:3H2,1:3充入CO:与H,实验测得CO的平衡转化率②向密闭容器中以物质的量之比为1CO2温度和压强的变化关系如图2所示。T1^C由大到小的顺序为,T,℃时主要发生反由图2可知,1p2、p3应IP(填“I或“Ⅱ”),平衡转化率随温度变化先降后升的原因是
(2)[Cu(NH3)4]^2+的H-N-H键角(填“>”“=”或“<”)NH3的H-N-lH键角。NF3与NH3,具有相同的空间构型,但NF3不易与Ca^2+形成配离子,理由是。
C6.下列说法能证明一元酸(HA)是弱电解质的是7A.HA溶液的导电性比醋酸溶液弱B.常温下测得0.01mol·LHA溶液的pH=20.01molL^-1HApH=2C.常温下测得NaA溶液呈碱性D.往HA溶液中滴加甲基橙,溶液显红色
(4)中和反应为常见的放热反应,某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定[生成1molH2O(l)]。取三只烧杯分别加人50mL0.55molL^-1NaOH溶液,然后分别加50mL0.50molL^-11稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸,测得中和反应反应热分别为H1、H2、H3,u①醋酸的电离方程式为,加入稍过量的碱,目的是
6.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2制备水合肼(N2H4H2O)的部分实验流程如图所示NaOHI溶液尿素Cl2→步骤工步步骤Ⅱ→水合肼已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;2N2H4H2O有强还原性。下列说法错误的是A.步骤I中为避免温度过高,可以减缓Cl2的通入速率B.CO(NH2)2中C、N原子杂化方式不同C.步骤Ⅱ中应将尿素溶液逐滴滴加到步骤I所得的溶液中D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为ClO^-+CO(NH2)2+2OH^-Cl^-+N2H4H2O+CO3^2
