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(3)将Na2SCuCl悬浊液中,发生的反应为2CuCl(s)+S^2-(aq)Cu2S(s)+2Cl^-(aq),,该反应的平衡常数K=[已知Kn(CuCl)=1.210^-6,Ksp(Cu2S)=2.510^-43c^2CuS^2-=cut.ll261&(1)&6
(5)在一定温度下,向甲、乙两密闭反应器中分别充人1molCO2和3molH2,,分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应,测得CO2平衡转化率与压强的关系如图2所示。①使用了水分子隔离膜的反应器是(填“甲”或“乙”),理由是②已知M点CH3OH选择性为80%,该温度下,M点反应Ⅱ的平衡常数Kp为(结果保留三位有效数字)。提示:分压=总压×物质的量分数,CH3OH选择性等于CH3OH的物质的量与CO2转化的总物质的量之比。
12.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaO2点燃Na2O[]H2ONaOHB.MB.MnO2浓盐酸Cl2[]NaOH漂白液C.Fe[]H2OFe(OH)3FeCl3D.Fe2O3[]CO2Fe[]FeSO4
3.盐酸、硫酸、硝酸并称为“三大强酸”,下列实验中使用时对应关系错误的是A.稀盐酸:酸化KMnO4溶液B.稀硫酸:配制Fe2(SO4)3溶液C.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液:制硝基苯D.浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1:3):溶解Pt、Au等金属
(2)小明同学取甲、乙中的一种物质(表示为)进行如图8所示的实验:①w代表的物质是;②B中未溶解的固体为g;③C中的溶液是(选填“饱和”或“不饱和")溶液。
