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(5“萃取"时发生反应;Ca^2++n(HA)2CoA2(n-1)(HA)2+2H^+,试剂3为,试从平衡移动的角度解释选择它的原因。
14.将铜片放人一定体积1molL^-1FeCl3溶液(记为甲溶液)中浸泡,一段时间后取出铜片称重,铜片质量减轻了6.4g,反应后的溶液(记为乙溶液)中c(Fe^3+):c(Fe^2+)=3:2。溶液体积的变化,则下列说法错误的是A.乙溶液中Cu^2+与Fe^3+的物质的量之比为1:3B.甲溶液中Cl^-的物质的量为11.5molC.乙溶液最多可溶解8.4gFeD.FeCl3溶液的体积为500mL
14.常温下,已知HA溶液中含A元素的粒子浓度之和为0.1mol·L,溶液中各含A元素的pc=(pc=-lgc),pOHH2AC粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pe表示各含A粒子浓度的负对数(pc=一Igc),pOHDC-pOH表示OH浓度的负对数[pOH=-Igc(OH)];、y、三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,x(7.3,1.3),y(10.0,OH[pOH=-lgc(OH^-)];x、y、z3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是.3.6),z(12.6,1.3)。A.曲线①表示pc(H2A)随pOH的变化B.x点到x点对应的变化过程中,溶液中水的电离程度先减小再增大zC.pH=4的溶液中:c(HA)<0.1mol·L--2c(A²)C.pH=4:c(HA^-)<0.1molL^-1-2c(A^2-)D.H2A+A^2-2HA^-的平衡常数的数量级为10^5
(5)25^C(5)25℃时,将amol·L的NHCl溶液与0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合,反应后测得amolL^-1NH4Cl0.01molL^-1NaOHpH=7,c(Cl^-),NH3H2O溶液的pH=7,则溶液中c(NH)(填“”“”或“一”)c(Cl),NH·HO的电离常c(NH4^+)数Kb=(用含a的代数式表示,不考虑液体混合时体积的变化)。
(4)若将“氧化、调pH'步骤改为直接用过量的NaOH或氨水进行除杂,该操作是否会对“电解沉积”过程造成影响,(填“是”或“否”),请说明原因:。
