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1三重教育·山西省2024届高三年级上学期1月联考化学试卷答案试卷答案
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组为0.2mol1,L1^-1,(KMnO4)=0.1molL^-1、c(H2SO4)=0.6moll10.2molKMnOg)=0.1mol·L-、c(H,SO)=0.6mol·L-]条件下反应速率的因素,设验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计,下列说法错误的是褪色时间A.a=2,b=25HSO3^-+2MnO4^-+H^+5SO4^2-+2Mn^2++3H2OB.该反应的离子方程式为5HSO+2MnO+H+——5SO-+2Mn²++3HOC.实验2和3探究的是温度对反应速率的影响D.实验1中KMnO4的反应速率为0.00125molL^-1^-1
(2)若所得溶液溶质为KHC2O4,,则该溶液显(填“酸性”、“碱性"或“中性"),其原因是(从平衡常数的角度解释)。
3.下列离子方程式错误的是()A.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸:3S2O3^2-+2H^+=2SO4^2-+4S+H2OB.用MnS做沉淀剂除污水中的Hg^2+,,原理为Hg^2+(aq)+MnS(s)HgS(s)+Mn^2+(aq)C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合:AlO2^-+HCO3^-+H2OAl(OH)3+CO3^2-D.联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,其二级电离方程式为:N2H5^++H2ON2H6^2++OH^-
(2)利用工业废气H2S生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),向某1molCH4(g)、2molH2S(g),容器中充入1molCH(g)、2molHS(g),体系起始总压强为pkPa,保持体系总压强p0kPa,,反应应达到平衡时,四种组分的物质的量分数(x)随温度(T/℃)的(T/^C)的变化如图1。
(2)用浓硫酸溶解独居石后,需用较多的水“浸取”,由此说明Th(SO4)2的溶解度(填“较大”或“较小”)。
