[今日更新]江西省鹰潭市2023年秋季学期八年级期末检测试卷.物理试卷答案

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【答案】B【解析】电解NaCI(aq)生成NaOH、H2和Cl2,由于CL2具有强氧化性，Cl2与Fe(s)加热反应生成FeCl(s),不能得到FeCl2(s),A不符合题意；Ca(ClO)2(aq)与CO2反应生成HClO等，HClO在光照条件下分解成HC1和O2(g),B符合题意；Al2O3与盐酸反应生成A1C13和水，在A1C13溶液中存在水解平衡A1Cl3+3H2O一AI(OH)3十3HCI,加热A1Cl溶液时，由于HCI的挥发以及温度的升高，水解平衡正向移动，最终AlCl,完全水解成AI(OH)3,不能得到无水A1CL(s),C不符合题意；NH3发生催化氧化生成NO和H2O,NO与水不反应，D不符合题意

3.以混有SiO2的MgCO,为原料制备氧化镁的实验流程如图所示

盐酸氨水原料酸浸→浸出液一沉镁→固体X一煅烧→氧化镁浸出渣母液下列说法错误的是A.酸浸过程的离子方程式为CO?+2H+—CO2个+H2OB.浸出渣的成分是SiO

C.母液的主要溶质是NH,ClD.固体X是Mg(OH)2【答案】A【解析】酸浸时加入盐酸，MgCO3可溶，SiO2不溶，浸出渣为SiO2,浸出液中主要成分是MgCl2,加入氨水沉镁，MgCl2+2NH,·H2O-Mg(OH)2￥+2NH,Cl,母液主要溶质是NH,Cl,固体X为Mg(OH)2,以此解答

酸浸时，MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误；由分析可知，浸出渣为SiO2,故B正确；由分析可知，母液的主要溶质是NH4CI,固体X为Mg(OH)2,故C、D正确

4.含铝化合物在生产、生活中有广泛的应用

下列物质用途对应关系错误的是A.A12O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷B明矾溶液显酸性，可去除铜制品表面的铜绿C.铝槽罐车可用于储运浓硝酸D.CIO2易溶于水，可用作自来水消毒剂【答案】D【解析】Al2O3熔，点高，可用于制造耐高温陶瓷，A正确；明矾是KA1(SO4)2·12H2O,其水溶液由于A13+的水解而显酸性，利用H+和铜绿（碱式碳酸铜）反应而除去铜绿，B正确；常温下，铝和铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，故铝槽罐车可用于储运浓硝酸，C正确；CO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，与其溶解性无关，D错误

5.由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、A1等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下

稀硫酸、HO,废渣→浸取→过滤加热聚合·聚合硫酸铁铝滤渣下列有关说法错误的是A控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.Al2O3与稀硫酸发生反应的离子方程式：Al2O3十6H+一2A1+十3H2OC.滤液中主要存在的阳离子为H+、Fe+、Ca+、A13+D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用【答案】C【解析】在浸取步骤中加入了H2O2,将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,因此滤液中存在的阳离子中有Fe3+无Fe+,C错误

6.向30mL1mol·L1的A1Cl溶液中逐渐加入4mol·L1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为A.7mLB.10mLC.17.5mLD.27.5mL·25

(1)实验时,为了减小实验误差,下列说法正确的是BC.(填字母)A.应选择光滑的斜槽进行实验B.实验时应满足m1>m2C.实验时应调节水平轨道末端点的切线水平D.两小球的大小可以不同

9.如图所示,质量M=3kg、上表面粗糙的长木板静止在光滑的水平面上,t=0时,质量m=3kg表面粗糙的物块(可视为质点)以初速度v0=4m/s滑上长木板,经过时间△t=2s物块和长木板以共同速度匀速运动,重力加速度大小为g=10m/s^2,则A.长木板做匀加速运动的加速度大小为2m/s^2B.物块与长木板之间动摩擦因数为0.1C.长木板长度至少为6mD.物块与长木板组成的系统损失机械能为12J

(1)某同学设计的实验电路如图甲所示.调节电阻箱R=R,将单刀双掷开关S与“1”端相R=R0,接,记录电流随时间的变化的情况;改变电阻箱的阻值,开关S接通“2”放电后,再接通“1”,同样记录电流随时间变化的情况.然后将实验结果在同一1-t坐标系中绘出,得到如图乙所示的曲线,其中Ⅱ为R=R0,对应的曲线,则曲线I对应的R”、“<”或“一”)R0;曲线与坐标轴所围面积等于该次充电完成后电容器上的(选填“电压”或“电荷量”或“电容器存储的电能”).