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12.向100mL0.01molL^-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1molL^-1的NaHCO3溶液,溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是A.A、B、C三点对应溶液中水的电离程度:A>B>CB.A→B过程中发生反应的离子方程式:Ba^2++2OH^-+2HCO3^-BaCO3+2H2O+CO3^2-C.B→C,,溶液的pH增大D.C点对应溶液中::c(Na^+)+c(H^+)<2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH^-)
8.在装置A圆底烧瓶中加入Na2SO3固体,分液漏斗中滴加浓硫酸制备SO2气体,然后验证SO2的性质,下列说法错误的是酸性KNaOH容AA.装置B和E中溶液均褪色,体现出的0,的性质相同SO2B.装置C中出现淡黄色浑浊,体现SO,的氧化性SO2C.装置D中出我白色浑浊,体现5O,的还原性SO4D.装置F中溶液褪色,说明SO:属于酸性氧化物SO2
(2)工业上用捕捉的二氧化碳与氢气催化合成甲醇,反应如下:CO(g)+3H(g)—CHOH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H<0,HO(g)H<0,在体积是2L的密闭容器中充入1molCO和3molH的混合气体,在不同1molCO23molH2的温度下经过相同时间测定甲醇的体积分数(CH;OH)如图14所示。温度达到600K后,随着(CH3OH)温度升高甲醇的体积分数降低的可能原因是。700K该反应的平衡常数是。(CH3OH)
7.从海水中提取铀,Fe-Nx-C-R图2作催化剂,其反应机理、能量与反应历程的关系如图所示。30×6&+能量/ev.41.3)222西12.近日③(.+27.8)⑦((+1.13.6)作1①④(-21.9)⑥(⑥(-32.3)e3mih②(-(-47.2)⑧(-(-38.1)30min13min16下列说法正确的是英语听加somn反应历程该反应机理中Fe元素化合价未发生改变B.1OH浓度过大或过小均导致反应速率降低C.总反应速率的决速步骤为D升升高率025m选五.5激英气形5用氨水高可以增大应速率和平衡转化8:10~应为2N((NH4)2SSO3+
(1)实验过程中,欲将装置A中生成的FeSO4溶液与装置B中的NH4HCO3溶液混合,操作方法是关闭(填“K1"K2”或“,下同),打开;装置B中生成FeCO3的离子方程式为。
